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5．18g D2O所含的電子數為10NA．× （判斷對錯）

分析 D2O的相對分子質量為20，結合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算．

解答 解：D2O的相對分子質量為20，18g D2O的物質的量為$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，則所含的電子數為9NA．故答案為：×．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，本題注意把握核素的原子構成，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在氨水中存在NH3•H2O?NH4++OH-的平衡，如果要使平衡向左移動，同時使c（OH-）增大，應加入（　　）
A．NH4Cl固體B．H2SO4C．NaOH固體D．大量水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．高純碳酸錳在電子工業中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：

（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續攪拌3小時的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率，植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調節浸出液的pH為3.5～5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；③…
操作①中使用碳酸錳調pH的優勢是增加MnCO3的產量（或不引入新的雜質等）；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應的化學方程式為MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則表明已洗滌干凈．
（4）計算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知離子濃度小于1，0×10-5mol•L-1時，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，試計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數K與溫度T的關系如表：
T/K298398498
平衡常數K4.1×106K1K2
①試判斷K1＞K2（填寫“＞”，“=”或“＜”）
②下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是c（填字母）
a．單位時間內，消耗1molN2的同時生成2mol NH3      b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內壓強保持不變                           d．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．常溫常壓下，3.2g O2所含的原子數為0.2NA．√ （判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在18g18O2中含有NA個氧原子．√ （判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2H2O+2Cl2↑，若反應后產生氯氣2.24L（標準狀況），則消耗Ca（ClO）2的物質的量為0.05mol，被氧化的Cl-為0.1mol，反應時電子轉移的總數為6.02×1022個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．25℃、1.01×105Pa，下列哪個反應放出的熱量表示乙炔的燃燒熱（單位：kj•mol-1）（　　）
A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）B．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）
C．C2H2（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）D．C2H2（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=2CO（g）+H2O（1）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有8種物質：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色的有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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