Question

一包重41.6 g的固體樣品，其成分是硫和鐵的化合物，將它充分煅燒后，硫和鐵分別被氧化成SO₂和Fe₂O₃，其中SO₂在標準狀況下為13.44 L。試求：?

（1）樣品中硫元素與鐵元素的物質(zhì)的量之比。?

（2）樣品化合物的成分是什么？?

（3）樣品中化合物的物質(zhì)的量各為多少？

Answer 1

解析：（1）n（SO₂）==0.6 mol，41.6 g樣品中含鐵的質(zhì)量為m（Fe）=41.6 g－0.6 mol×32 g·mol^－1=22.4 g，n（Fe）==0.4 mol，

n（S）∶n（Fe）=0.6 mol∶0.4 mol=3∶2。?

（2）因1∶1＜3∶2＜2∶1，故該樣品為FeS和FeS₂的混合物。?

（3）設(shè)FeS、FeS₂的物質(zhì)的量分別為x、y，則有?

答案：（1）3∶2　（2）FeS和FeS₂�。�3）FeS為0.2 mol　FeS₂為0.2 mol〔說明答案(2)也可以是Fe₂S₃〕