Question

一包重41.6 g的固體樣品，其成分是硫和鐵的化合物，將它充分煅燒后，硫和鐵分別被氧化成SO₂和Fe₂O₃，其中SO₂在標準狀況下為13.44 L。試求：

(1)樣品中硫元素與鐵元素的物質的量之比。

(2)樣品化合物的成分是什么？

(3)樣品中化合物的物質的量各為多少？

Answer 1

解析：(1)n(SO₂)==0.6 mol，41.6 g樣品中含鐵的質量為m(Fe)= 41.6 g-0.6 mol×32 g· mol^-1=22.4 g，n(Fe)==0.4 mol，

n(S)∶n(Fe)=0.6 mol∶0.4 mol=3∶2。

(2)因1∶1＜3∶2＜2∶1，故該樣品為FeS和FeS₂的混合物。

(3)設FeS、FeS₂的物質的量分別為x、y，則有

解得

答案：(1)3∶2；(2)FeS和FeS₂；(3)FeS為0.2 mol，FeS₂為0.2 mol；

［答案(2)也可以是Fe₂S₃；(3) 0.2 mol。］