(08上海嘉定區期末)一包重41.6 g的固體樣品，其成分是硫和鐵的化合物，將它充分煅燒后，硫和鐵分別被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在標準狀況下為13.44 L。試求：
（1）樣品中硫元素與鐵元素的物質的量之比： 。
（2）樣品化合物的成分是：
（3）樣品中化合物的物質的量各為多少？（寫出計算過程）
答案：
（1）3∶2（1分）
n(S)=n(SO2)=13.44/22.4=0.6mol n(Fe)=m(Fe)/56=(41.6-0.6×32)/56=0.4 mol
∴ n(S): n(Fe)=0.6:0.4=3:2
（2）FeS和FeS2（2分）
FeS中n(Fe)/ n(S)=1/1 FeS2中n(Fe)/ n(S)=1/2 ∴為FeS和FeS2或Fe2S3
（3）設：FeS為x mol FeS2為y mol
x+y=0.4 （1分）
x+2y=0.6 （1分）
求得：x=0.2 y=0.2 即FeS為0.2 mol（1分），FeS2為0.2 mol（1分）
（答案合理即給分）
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
2(08浙江省開化中學模擬)實驗室中根據2SO2＋O2
2SO3；ΔH=-393.2 kJ?mol-1設計如下圖所示實驗裝置來制備SO3固體。請回答下列問題。
 |
（1）實驗前，必須進行的操作是（填操作名稱，不必寫具體過程）
（2）在A裝置中加入Na2SO3固體的同時，還需加幾滴水，然后再滴加濃硫酸。加幾滴水的作用是
（3）小試管C的作用是
（4）廣口瓶D內盛的試劑是 。裝置D的三個作用是 ①
② ③
（5）實驗中當Cr2O3表面紅熱時，應將酒精燈移開一會兒再加熱，以防溫度過高，這樣做的原因是
（6）裝置F中U型管內收集到的物質的顏色、狀態是
（7）裝置G的作用是
（8）從G裝置導出的尾氣處理方法是
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科目：高中化學 來源： 題型：
(08皖南8校第三次聯考)1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表：
可能大量還有的陽離子 |
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可能大量還有的陰離子 |
|
（1）往該溶液中逐滴加入
溶液并適當
加熱，產生沉淀和氣體的物質的量（
）
與加入溶液的體積（V）的關系
如右圖所示。則該溶液中確定含有的離子
有_______________；不能確定是否含有
的陽離子有______________，要確定其存
在可補充做的實驗是___________；肯定不存在的陰離子有_________________。
（2）經檢測，該溶液中含有大量的
，若向1 L該混合溶液中通入―定暈的
，溶液中
的物質的量與通入的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：
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科目：高中化學 來源： 題型：
(08安徽信息卷)2008年北京奧運會體現“人文奧運”的一個重要舉措是堅決反對運動員服用興奮劑。利尿酸足一種被禁止使用的藥物，其結構簡式如圖所示。下列有關利尿酸說法正確的是（）
A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是
B．1mo1利尿酸最多能與4 mol
發生加成反應
C．利尿酸分子內處于同一平面上的原子數不少于12個
D．利尿酸能與
溶液發生顯色反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
(08安徽信息卷)一種新型的乙醇電池（DEFC）用磺酸類質子溶劑，在200°C左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為：
。下列說法正確的是（）
A．a極為電池的正極
B．電池正極的電極反應為：
C．電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極
D．設每個電子所帶電量為q庫侖，則1mol乙醇被氧化產生6
厙侖的電量
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科目：高中化學 來源： 題型：
(08安徽模擬)合肥某院校研究出的甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0KJ/mol
②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9KJ/mol
下列說法正確的是 （）
A．根據②推知：在25℃，101kPa時，lmolCH3OH (g）燃燒生成
CO2 和HZO(l）放出的熱量應大于192.9kJ
B．反應②中的能量變化如右圖所示，則△H2=E1一E3
C.H2燃燒能放出大量的熱，故CH30H轉變成H2的過程必須吸收能量
D.根據蓋斯定律，可以推出氫氣和氧氣反應生成1mol液態水的反應熱。
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