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6．下列敘述正確的是（　　）
A．離子化合物中一定含有金屬元素
B．金屬元素不可能存在于陰離子中
C．含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物
D．由兩種元素構成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵

分析 A．離子化合物中不一定含有金屬元素；
B．金屬元素可以形成含氧酸根離子；
C．單質分子中含有非極性共價鍵；
D．共價化合物也可能含有非極性鍵．

解答 解：A．離子化合物中不一定含有金屬元素，如MH4Cl，故A錯誤；
B．金屬元素可以形成含氧酸根離子，如AlO2-，所以金屬元素可能存在于陰離子中，故B錯誤；
C．單質分子中含有非極性共價鍵，如氫氣，故C正確；
D．共價化合物也可能含有非極性鍵，如H2O2中含有O-O非極性鍵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學鍵，明確化學鍵和化合物的關系是解本題關鍵，題目難度不大，側重于基礎知識的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．X、Y、Z、M、R、W均為周期表中前四周期的元素．X的基態原子外圍電子排布式為3s2；Y原子的L電子層的P能級上有一個空軌道；Z元素的基態原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； M 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；R是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；W為過渡元素，它的基態原子外圍電子排布成對電子數和未成對電子數相同且為最外層電子數的兩倍．回答下列問題（相關回答均用元素符號表示）：
（1）W的基態原子的外圍電子排布圖為．其基態原子有26種能量不同的電子；
（2）R的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是HF分子中存在氫鍵．
（3）ZM3-空間構型為平面三角形，其中Z的雜化方式為sp2．
（4）W與YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合價為0；與YM分子互為等電子體的離子的化學式為CN-．
（5）W單質的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖A、B所示：

圖B中原子堆積方式為面心立方，A、B中W原子的配位數之比為1：2．A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為b3：2a3．
（6）X和W組成的合金是目前已發現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖甲（黑球代表W，白球代表X）．則該合金的化學式為FeMg2或Mg2Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．寫出下列物質的電離方程式：
H2CO3H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-、H2OH2O?H++OH-、NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．可用于分離或提純的方法有：A．分液    B．萃取分液    C．蒸餾或分餾　   D．重結晶  E．升華  F．過濾  G．加熱分解  H．洗氣，等等．
下列各組混合物的分離或提純選用上述哪一種方法最合適，將分離提純方法的序號填在橫線上．
①分離石油中各種沸點不同的成分C；
②除去固體碘中混有的少量食鹽E；
③從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀D；
④分離食鹽水與沙子的混合物F．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列元素中，不屬于主族元素的是（　　）
A．鋇B．鐵C．鈣D．碘

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL．需NaOH溶液體積最大的是（　　）
A．鹽酸B．硝酸C．醋酸D．高氯酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在某溫度時，測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH為11．
（1）該溫度下水的離子積常數KW=1×10-13．
（2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b 的硫酸Vb L混合．
①若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：10；
②若所得混合液為中性，且a+b=11，則Va：Vb=100：1．
（3）pH=11的NaOH溶液與pH=2的CH3COOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．室溫下，pH=13的堿溶液V1mL與pH=2的硫酸溶液V2mL混合，得混合液pH=11，則V1：V2為（　　）
A．V1：V2≥11：1B．V1：V2≥9：1C．V1：V2≤11：1D．V1：V2≤1：9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將11.2g鐵粉加入250mL 2mol/L氯化鐵溶液中充分反應后，結果是（　　）
A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-基本保持不變
B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變紅色
C．Fe2+和Fe3+物質的量之比為5：1
D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：5

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同步練習冊答案
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