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ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環保聯盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為

A．1︰1 B． 2︰1 C． 1︰2 D． 2︰3

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）在銅鋅原電池中，以稀硫酸為電解質溶液，鋅為負極，電極上發生的是氧化反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，鋅片上觀察到的現象為鋅逐漸溶解．
（2）銅為正極，電極上發生的是還原反應（“氧化”或“還原”），電極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑銅片上觀察到的現象是有氣泡生成．
（3）請畫出原電池的簡單示意圖

．

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重原子的經濟性、采用低能耗生產工藝都符合綠色化學的思想

B．氨基酸是人體必需的營養物質，其晶體主要以內鹽形式存在，調節溶液的pH可改變它的溶解度

C．石油裂解、煤的氣化、橡膠老化、海水制鎂、純堿晶體風化、纖維素制火棉等過程中都包含化學變化

D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為“細顆粒物”，PM2.5在空氣中只形成氣溶膠

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．漂白粉露置在空氣中：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

B．用過量氨水吸收二氧化硫：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4＋

C．少量CO2通入苯酚鈉溶液：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

D．磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1

B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%

D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數是它的K層和L層電子總數的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數比Y元素原子的L電子層上的電子數少2個。則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是

Ａ．X2YZ4 A. XYZ3 B. X3YZ4 C. X4Y2Z7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

高純MnCO₃是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO₂為原料制備少量高純MnCO₃的操作步驟如下：
（1）制備MnSO₄溶液：在燒瓶中（裝置見右圖）加入一定量MnO₂和水，攪拌，通入SO₂和N₂混合氣體，反應3h．停止通入SO₂，繼續反應片刻，過濾．
①寫出左邊集氣瓶的作用混合SO₂和N₂．
②石灰乳的作用是：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O（用化學方程式表示）
③寫出MnO₂和H₂SO₃反應的離子反應方程式MnO₂+H₂SO₃=Mn²⁺+SO₄^2-+H₂O．
④反應過程中，為使SO₂盡可能轉化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有ac（選擇選項填空）．
a．緩慢通入混合氣體 b．快速通入混合氣體 c．控制適當的溫度 d．高溫加熱
（2）制備高純MnCO₃固體：已知MnCO₃難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）₂開始沉淀時pH=7.7．請補充由（1）時制得的MnSO₄制備高純MnCO₃的操作步驟．
【實驗中可選用的試劑：Ca（OH）₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH】
①邊攪拌邊加入Na₂CO₃，并控制溶液pH＜7.7；
②過濾，水洗2～3次；
③檢驗SO₄^2-是否被洗滌干凈．檢驗時是（填“是”或“否”）必須加鹽酸酸化；
④用少量C₂H₅OH洗滌；
⑤低于100℃干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．無水氯化鋁是某些有機化學反應中常用的催化劑，它的熔點190℃但在180℃時已開始升華．它在常溫下是一種白色固體，遇水發生劇烈的水解反應，甚至在空氣中遇到微量水氣也強烈地發煙．用下列裝置制取無水氯化鋁，回答以下問題：

（1）裝置A 中發生的化學反應方程式4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．．
（2）儀器X與儀器Y 直接相連的意圖是：①收集產物 ②防止堵塞；
（3）能否去掉E 裝置不能，原因是防止E中水氣與AlCl₃作用；
（4）實驗時應先點燃A處的酒精燈；其作用是用氯氣排盡裝置中的空氣以防產品不純．
（5）寫出鋁粉與過量NaOH溶液反應的離子反應方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．檢驗上述反應所得含氧酸根的方法（簡述實驗操作及現象）逐滴滴加鹽酸至過量先出現白色沉淀后沉淀消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．過氧化氫常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，可用于甲型H1N1流感消毒，為了貯存運輸和使用的方便，工業上采用“醇析法”，將它轉化為固態的過碳酸鈉晶體（2Na₂CO₃•3H₂O₂），該晶體具有Na₂CO₃和Na₂O₂的雙重性質，工業“醇析法”的工藝如下：

回答下列問題：
（1）過氧化氫溶液加入二氧化錳的反應化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）反應溫度控制在0～5℃時進行的理由是在低溫下H₂O₂與2Na₂CO₃•3H₂O₂穩定（不易分解）且2Na₂CO₃•3H₂O₂的溶解度小．
（3）穩定劑能相互反應，生成一種不溶物將過碳酸鈉粒子包住，該反應的化學方程式為MgCl₂+Na₂SiO₃=MgSiO₃↓+2NaCl．
（4）加入異丙醇的作用是降低過碳酸鈉的溶解度，有利于晶體析出．
（5）下列物質不能使過碳酸鈉較快失效的是d．
a．FeCl₃ b．Na₂Sc．CH₃COOH d．NaHCO₃
（6）根據題中有關信息，請你提出貯存、運輸過碳酸鈉晶體中應注意（至少兩項）：密封防潮、避免高溫、避免接觸還原性、酸性或二氧化錳、鐵鹽等物質（寫出其中兩項即可）．
（7）某同學向酸性高錳酸鉀溶液中滴入過量過氧化氫溶液，觀察到高錳酸鉀溶液褪色，則發生反應的離子方程式為5H₂O₂+2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．

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