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短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數是它的K層和L層電子總數的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數比Y元素原子的L電子層上的電子數少2個。則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是

Ａ．X2YZ4 A. XYZ3 B. X3YZ4 C. X4Y2Z7

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．選擇適當的試劑除去下列括號中的雜質，若用化學方法除去的，則寫出對應的離子方程式．
（1）Mg（A1）試劑：NaOH溶液，2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
（2）Fe2O3（A12O3）試劑：NaOH溶液，Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（3）A1（Fe）試劑：磁鐵．

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：推斷題

一種高效低毒的農藥“殺滅菊酯”的合成路線如下：

合成1：

合成2：

合成3：

（1）中的官能團有 (填名稱)

（2）C的結構簡式為 ；合成3中的有機反應類型為 。

（3）在合成2中，第一步和第二步的順序不能顛倒，理由是 。

（4）寫出滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式 。

①含有2個苯環 ②分子中有4種不同化學環境的氫 ③能發生水解反應

（5）已知：

有機物E()是合成一種抗早產藥物的重要中間體。根據已有知識并結合相關信息，寫出以CH3Br和為有機原料(無機試劑和反應條件任選)合成E的路線流程圖。合成路線流程圖示例如下:

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使石蕊試液變紅的溶液中：I－、MnO、NO、Na＋

B．含有大量Fe3＋的溶液：NH、HCO、SO、AlO

C．水電離出c(H＋)＝1.0×10－12mol/L的溶液：Cl－、Na＋、ClO－、NH

D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、SO、NO

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環保聯盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為

A．1︰1 B． 2︰1 C． 1︰2 D． 2︰3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業．它在堿性環境中穩定存在．某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下．
（1）Ⅰ、Ⅲ中發生反應的還原劑分別是Na2SO3、H2O（填化學式）．
（2）Ⅱ中反應的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
（3）A的化學式是硫酸，裝置Ⅲ中A在陽極區產生．
（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備．寫出該制備反應的化學方程式5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
（5）NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl．取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量相同．（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．苯甲酸甲酯是一種重要的工業原料，某化學小組采用如圖裝置，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯，有關物質的物理性質見表：
  苯甲酸 甲醇苯甲酸甲酯 
 熔點/℃ 122.4-97-12.3
 沸點/℃ 249 64.3 199.6
 濃度/g•cm3 1.2659 0.792 1.0888
 水溶性 微溶互溶  不溶
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產品：在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產品．
（1）甲裝置的作用是：冷凝回流；冷卻水從b（填“a”或“b”）口進入．
Ⅱ．粗產品的精制
苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現擬用下列流程進行精制．

（2）試劑1可以是B（填編號），作用是洗去苯甲酸甲酯中過量的酸．
A．稀硫酸               B．飽和碳酸鈉溶液             C．乙醇
（3）本實驗制得的苯甲酸甲酯的產量低于理論產量，可能的原因是C
A、蒸餾時從100℃開始收集產品            
B、甲醇用量多了
C、制備粗品時苯甲酸被蒸出．
（4）實驗制得的苯甲酸甲酯精品質量為10g，則苯甲酸的轉化率為73.5%．（結果保留三位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．肉桂酸是香料、化妝品、醫藥、塑料和感光樹脂等的重要原料．實驗室用圖1反應制取肉桂酸．
藥品物理常數如表：
苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸
溶解度（25℃，g/100g水）0.3遇熱水水解0.04互溶
沸點（℃）179.6138.6300118
相對分子質量10610214860
填空：
Ⅰ．合成：反應裝置如圖2所示．向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐，振蕩使之混合均勻．  在150～170℃加熱1小時，保持微沸狀態．
（1）空氣冷凝管的作用是使反應物冷凝回流．
（2）該裝置的加熱方法是空氣浴（或油浴）．加熱回流要控制反應呈微沸狀態，如果劇烈沸騰，會導致肉桂酸產率降低，可能的原因是乙酸酐蒸出，反應物減少，平衡左移．
（3）不能用醋酸鈉晶體（CH3COONa•3H2O）的原因是乙酸酐遇熱水水解．
Ⅱ．粗品精制：將上述反應后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進行如圖3操作：
（4）加飽和Na2CO3溶液除了轉化醋酸，主要目的是將肉桂酸轉化為肉桂酸鈉，溶解于水．
（5）操作I是蒸發濃縮、冷卻結晶；
（6）設計實驗方案檢驗產品中是否含有苯甲醛取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現，說明含有苯甲醛，或加入用新制氫氧化銅懸濁液，若出現磚紅色沉淀，說明含有苯甲醛．
（7）若最后得到純凈的肉桂酸5.0g，則該反應中的產率是75%（保留兩位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態為 CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質．以硅孔雀石為原料直接制取硫酸銅產品的工藝流程如圖1所示：

請回答下列問題：
（1）寫出氯渣A成份中除SiO2外還有H2SiO3（填化學式）；
（2）步驟①中加入雙氧水的作用是（用離子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
（3）步驟②調節溶液pH約為4，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調節溶液pH可選用的最佳試劑是C
A．Fe（OH）3　　　　B．NH3•H2O　　　 　　C．CuO　　　　 D．NaOH
（4）已知常溫下，Ksp[Al（OH）3]=3.2×10-34，測得濾液A中Al3+的濃度為1×10-2mol/L，則在濾渣B中有（填“有”或“沒有”）Al（OH）3．
（5）為充分利用母液，某學生設計二種方案回收銅．
甲方案：如圖2所示．
乙方案：按如圖3所示裝置進行電解．
乙方案中銅將在A（填“A”或“B”）極析出，為保持乙方案中電流恒定，B極應該使用鐵（填“鐵”或“石墨”）作電極材料．該方案和甲相比較，最大的缺點是耗能．

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