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20．已知反應：2A（g）?2B（g）+D（？）；△H＜0．在一定溫度下，將1molA充入恒容密閉容器中充分反應達平衡，以下說法正確的是（　　）
A．降低溫度，當A質量不變時，說明該反應已達平衡
B．若D為氣體，再加入1mol A，平衡正向移動，A的轉化率增大
C．升高溫度，正反應的平衡常數增大
D．若D為固體，再加入1mol A，平衡不移動，A在混合氣體中的百分含量不變

分析 A、A的質量不變，說明A的物質的量不變，正逆反應速率相等；
B、若D為氣體，再加入1mol A，相當于增大壓強，平衡逆向移動；
C、正反應是放熱反應，溫度升高，平衡常數減小；
D、若D為固體，再加入1mol A，A要轉化為B、D，所以平衡要正向移動，移動的結果向減弱A的方向移動；

解答 解：A、A的質量不變，說明A的物質的量不變，正逆反應速率相等，反應達平衡狀態，故A正確；
B、若D為氣體，再加入1mol A，相當于增大壓強，平衡逆向移動，A的轉化率減小，故B錯誤；
C、正反應是放熱反應，溫度升高，平衡常數減小，而不是增大，故C錯誤；
D、若D為固體，再加入1mol A，A要轉化為B、D，所以平衡要正向移動，移動的結果向減弱A的方向移動，而不是不移動，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了影響化學平衡的因素，難度不大，注意可逆反應的特點，易錯的是選項B，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）現有如下兩個反應：①Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，②2H2O（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O（l）．兩反應中為放熱反應的是①②，能設計成原電池的是②（填序號）
（2）已知反應：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，請將該反應設計成原電池．
①請在下面的方框中畫出該原電池的簡易裝置圖，標出正負極材料和電解質溶液．
②正極的現象是析出銀白色金屬．
③若反應過程中有0.01mol電子發生轉移，則正極的質量變化為1.08g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現有金屬單質A、B、C和氣體甲、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B、Al丙HCl
（2）寫出物質D的電子式：
（3）氣體甲在Cl2中燃燒的現象：有蒼白色火焰，瓶口有白霧；
（4）金屬A與G的水溶液反應的化學方程式：6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑；
（5）反應③的離子方程式：2OH-+2H2O+2Al=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　　）
A．油脂水解的產物是高級脂肪酸和丙三醇
B．油脂屬于混合物
C．油脂、乙醇是人體必需的營養物質
D．水果因含有酯類物質而具有香味

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．反應A+B?2C，其中A為有色氣態物質，其混合物顏色深淺與反應時間、溫度（t）之間的關系如圖所示（B、C均為無色物質）：
（1）該反應是放熱反應．
（2）若A、B、C均為氣態物質，增大壓強，B的轉化率不變，混合氣體的顏色加深．
（3）若A、B為氣態物質，C為固態，增大壓強，A的轉化率增加．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
B．陰極發生還原反應，正極亦發生還原反應
C．Cl2與堿溶液的反應，實質是HClO與OH-的反應
D．從氯水中分離出HClO，可加入CaCO3蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質及化合物的用途很廣泛．
（1）O2-的電子式為；
（2）O、Cl兩元素形成的單質和化合物常用來殺菌消毒，試舉例O3、Cl2（寫化學式，任寫兩種）；
（3）CH3OH在常溫下為液態，沸點高于乙烷的主要原因是甲醇分子之間能形成氫鍵，而乙烷不能；
（4）Cl2是一種大氣污染物，液氯儲存區貼有的說明卡如下（部分）：
危險性  
儲運要求遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質；設置氯氣檢測儀
泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝鋼瓶
①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-．
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是Fe（或者FeCl3）能催化苯與氯氣的反應．
③將Cl2通入適量KOH溶液中，產物中可能有KCl、KClO、KClO3．當溶液中c（Cl-）：c（ClO-）=11：1時，則c（ClO-）：c（ClO3-）比值等于1：2．
（5）鎂是一種較活潑的金屬，Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物．已知該化合物0.1mol與水完全反應后，產生0.1mol的某種氣體．該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g．請寫出該水解反應方程式MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W原子最外層電子數是次外層的3倍，X，Y和Z分屬于不同的周期，它們的原子序數之和是W原子序數的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有二組分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔點最高．請回答下列問題：
（1）W原子L層電子排布式為2s22p4  W3空間構形是V形
（2）X單質與水反應的主要化學方程式2F2+2H2O=4HF+O2
（3）化合物M的化學式MgO 其晶體結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl．M熔點較高的原因是MgO晶格能比NaCl的大．將一定是的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂酸醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有sp2和sp3，O-C-O的鍵角約120°
（4）X、Y、Z可形成立方晶體的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于頂角，Z位于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z=3：1：1．
（5）含有元素Z的鹽的焰色反應為紫色，許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是灼燒時電子從基態到激發態，激發態電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道是，以一定波長光的形式釋放能量
（6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛．立方ZnS晶體結構如圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為$\frac{4×\frac{（65+32）g/mol}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}}{（540×1{0}^{-10}cm）^{3}}$=4.1 g•cm-3（列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為135$\sqrt{3}$pm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．A、B、C、D、E 是同一短周期的五種元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性A強于B，C和D的最高價氧化物的水溶液呈酸性，且酸性C強于D，五種元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數由大到小的順序（　　）
A．CDEBAB．ECDABC．BAEDCD．CDBAE

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同步練習冊答案
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