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將14.4g NaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g/mL，求該溶液中NaOH的物質的量濃度和質量分數．
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：物質的量濃度和溶解度專題
分析：根據n=
m
M
計算出14.4g氫氧化鈉的物質的量，然后根據c=
n
V
計算出該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度；
根據m=ρV計算出溶液的質量，再根據溶質的質量分數ω=
m溶質
m溶液
×100%計算出該氫氧化鈉溶液的質量分數．
解答： 解：14.4g NaOH的物質的量為：n（NaOH）=
14.4g
40g/mol
=0.36mol，
該氫氧化鈉溶液的濃度為：c（NaOH）=
0.36mol
0.1L
=3.6mol/L；
100mL密度為1.219g/mL的溶液質量為：m=1.219g/mL×100mL=121.9g，
該氫氧化鈉溶液的質量分數為：ω=
14.4g
121.9g
×100%≈11.8%，
答：該溶液中NaOH的物質的量濃度為3.6mol/L，溶質的質量分數為11.8%．
點評：本題以溶液的配制考查物質的量的計算，為高頻考點，題目難度中等，把握物質的量、濃度、質量分數計算公式及量之間的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在容積相同的不同密閉容器內，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度，任其發生反應N2+3H2?2NH3，在第7秒時分別測定其中NH3的體積分數φ（NH3），并繪成如圖曲線．
（1）A、B、C、D、E中，尚未達到化學平衡狀態的點是
 
．
（2）此反應的正反應是
 
熱反應．
（3）從T1到T2變化時，v正
 
v逆；T3 時，v正
 
v逆（填寫“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100℃時，將0.200mol的四氧化二氮氣體充入2L真空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：
時間020406080100
c（N2O4）0.100c10.050c3ab
c（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120
試填空：
（1）該反應的化學方程式為
 
，達到平衡時四氧化二氮的轉化率為
 
%．
（2）20s時四氧化二氮的濃度c1=
 
mol?L-1，在0～20s時間段內，四氧化二氮的平均反應速率為
 
mol?L-1?s-1．
（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，二氧化氮的初始濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬之一．請回答下列問題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe3C），在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應的化學方程式為
 
，上述反應生成的磁性固體與過量濃硝酸反應后的溶液中含有的鹽的化學式為
 
．
（2）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制備綠礬．利用燒渣制綠礬的過程如下：

①燒渣溶于稀H2SO4過程中，有單質硫生成，寫出該反應的離子方程式（只寫生成S的反應式，其他反應無需寫出）
 
．
②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是
 
．
（3）已知Fe（OH）3的溶度積常數Ksp=1.1×10-36．室溫時向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH=3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全）
 
（提示：當某離子濃度小于10-5 mol?L-1時可以認為該離子沉淀完全了）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列根據實驗事實得出的結論，正確的有
 
（填序號）
①試液
KSCN溶液
顏色無變化
H2O2溶液
溶液變為血紅色
結論：試液中含有Fe2+
②試液
BaCl2溶液
白色沉淀
稀HNO3
沉淀不溶解
結論：試液中含有SO42-
③Ba（OH）2溶液
逐滴加入稀硫酸
溶液的導電能力先減弱后增強
結論：Ba（OH）2和H2SO4之間的反應是離子反應
④稀硫酸
純鋅片
產生少量氣泡
CuSO4溶液
產生大量氣泡，
結論：CuSO4是鋅與稀硫酸反應的催化劑
（2）現有三位同學分別利用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2，并用Cl2和Ca（OH）2反應制取少量漂白粉，設計了三套實驗裝置：

已知：溫度稍高即發生如下副反應：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
1．請寫出制備氯氣時發生反應的化學反應方程式，并用單線橋法表示出電子轉移．
 

2．三位同學所設計的裝置都有優點和缺點，請從你的角度分析甲同學裝置的優缺點．優點：
 
．
缺點：
 
．請從上述裝置的A-G的組成中選取合理的部分組裝一套較完善的實驗裝置，裝置各部分的連接順序（按氣流從左到右的方向）是
 
．
3．近幾年歐美發達國家使用了一種更安全、高效的殺菌消毒物質二氧化氯．它對水中的重金屬離子和氰化物都有很高的去除效果．二氧化氯可以將氰化物轉化成兩種空氣成分氣體．請寫出過程中所發生反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣，則平衡
 
移動（填“向左”“向右”或“不”，下同）；使用催化劑則平衡
 
移動，反應的△H
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）已知：O2 （g）=O2+（g）+e-△H1=1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-?PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-（g）△H3=482.2kJ?mol-1
則反應O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（s）的△H=
 
．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．（已知25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，
KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（4）7℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1．計算反應2NO2（g）═N2O4（g）的平衡常數K．

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科目：高中化學 來源： 題型：

葡萄糖的分子式
 
，它能發生銀鏡反應，說明它具有
 
性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有以下物質：①NaCl晶體；②液態SO3；③液態的醋酸；④鋁；⑤BaSO4固體；⑥純蔗糖（C12H22O11）；⑦酒精（C2H5OH）；⑧熔化的KNO3，請回答下列問題（填序號）：
（1）屬于電解質的是
 
．   
（2）屬于非電解質的是
 
．
（3）能導電的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同物質的量的SO2和SO3，所含分子的數目之比為
 
，所含原子數目之比為
 
，所含氧原子的物質的量之比為
 
，它們的質量之比為
 
．

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同步練習冊答案
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