Question

（1）下列根據實驗事實得出的結論，正確的有

 

（填序號）
①試液

KSCN溶液

顏色無變化

H2O2溶液

溶液變為血紅色
結論：試液中含有Fe²⁺
②試液

BaCl2溶液

白色沉淀

稀HNO3

沉淀不溶解
結論：試液中含有SO₄^2-
③Ba（OH）₂溶液

逐滴加入稀硫酸

溶液的導電能力先減弱后增強
結論：Ba（OH）₂和H₂SO₄之間的反應是離子反應
④稀硫酸

純鋅片

產生少量氣泡

CuSO4溶液

產生大量氣泡，
結論：CuSO₄是鋅與稀硫酸反應的催化劑
（2）現有三位同學分別利用濃鹽酸、MnO₂共熱制Cl₂，并用Cl₂和Ca（OH）₂反應制取少量漂白粉，設計了三套實驗裝置：

已知：溫度稍高即發生如下副反應：6Cl₂+6Ca（OH）₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O
1．請寫出制備氯氣時發生反應的化學反應方程式，并用單線橋法表示出電子轉移．

 

2．三位同學所設計的裝置都有優點和缺點，請從你的角度分析甲同學裝置的優缺點．優點：

 

．
缺點：

 

．請從上述裝置的A-G的組成中選取合理的部分組裝一套較完善的實驗裝置，裝置各部分的連接順序（按氣流從左到右的方向）是

 

．
3．近幾年歐美發達國家使用了一種更安全、高效的殺菌消毒物質二氧化氯．它對水中的重金屬離子和氰化物都有很高的去除效果．二氧化氯可以將氰化物轉化成兩種空氣成分氣體．請寫出過程中所發生反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用,氯、溴、碘的性質實驗

專題：

分析：（1）①亞鐵離子不能使KSCN溶液變紅色，鐵離子可以使KSCN溶液變紅色；
②檢驗硫酸根離子應該先將鹽酸，再加氯化鋇溶液；
③Ba（OH）₂溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀；
④形成原電池能加快反應速率；
（2）1、二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳和水，根據化合價的變化分析電子轉移；
2、甲同學的裝置有冷卻裝置，沒有用分液漏斗，沒有尾氣處理裝置；組裝一套較完善的實驗裝置，則需要能控制反應速率的裝置、冷卻裝置、尾氣處理裝置；
3、用ClO₂氧化除去CN^-，生成二氧化碳和氮氣等無毒氣體．

解答： 解：（1）①亞鐵離子不能使KSCN溶液變紅色，鐵離子可以使KSCN溶液變紅色，試液

KSCN溶液

顏色無變化

H2O2溶液

溶液變為血紅色，說明原溶液中含有Fe²⁺，故正確；
②檢驗硫酸根離子應該先將鹽酸，再加氯化鋇溶液，不能加硝酸，因為硝酸能把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，故錯誤；
③Ba（OH）₂溶液中加熱稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，溶液中離子濃度減小，則導電性減弱，當硫酸過量時，溶液中離子濃度又增大，則溶液的導電性增強，所以Ba（OH）₂溶液

逐滴加入稀硫酸

溶液的導電能力先減弱后增強，結論：Ba（OH）₂和H₂SO₄之間的反應是離子反應，故正確；
④稀硫酸

純鋅片

產生少量氣泡

CuSO4溶液

產生大量氣泡，Zn、Cu與稀硫酸形成原電池能加快反應速率，故錯誤；
故答案為：①④；
（2）1、二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳和水，反應中4molHCl中有2molHCl失去2mol電子，而1mol二氧化錳恰好得到2mol電子，用單線橋法表示出電子轉移為：，故答案為：；
2、用Cl₂和Ca（OH）₂反應制取少量漂白粉時，溫度稍高即發生副反應，甲同學的裝置中用水冷卻可以防止發生副反應，沒有使用分液漏斗，不容易控制反應速率，氯氣為有毒氣體，應該加一個尾氣處理裝置；若組裝一套較完善的實驗裝置，則需要能控制反應速率的裝置、冷卻裝置、尾氣處理裝置，則儀器連接順序為F→B→E；
故答案為：可防止副反應發生；不容易控制反應速率、污染環境；F→B→E；
3、用ClO₂氧化除去CN^-，生成二氧化碳和氮氣等無毒氣體，離子反應為2ClO₂+2CN^-=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-，故答案為：2ClO₂+2CN^-=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-．

點評：本題考查了物質的檢驗、離子反應、原電池原理的應用、物質制備實驗方案的設計等，題目難度中等，側重于考查學生對基礎知識的應用能力和實驗探究能力．