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4．空氣質量指數（AQI）是新修訂的《環境空氣質量標準》中空氣質量評價體系的指標，包括6種污染物：SO₂、NO₂、PM10、PM2.5、O₃和CO．下列說法不正確的是（　　）

	A．	大力實施礦物燃料的脫硫脫硝技術可以減少SO₂、NO_x的排放
	B．	PM2.5是直徑≤2.5微米的細顆粒物，其表面積大，易附帶有毒有害物質
	C．	O₃能消毒殺菌，空氣中O₃濃度越大越有利于人體健康
	D．	汽車尾氣中的CO主要來自汽油的不完全燃燒

分析 A．礦物燃料中的S、N燃燒時會生成有毒氣體SO₂、NO_x；
B．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，對人體健康或環境有很大影響；
C．具有難聞的氣味，有毒；
D．烴不完全燃燒會生成CO．

解答解：A．礦物燃料中的S、N燃燒時會生成有毒氣體SO₂、NO_x，所以實施礦物燃料的脫硫脫硝技術可以減少SO₂、NO_x的排放，故A正確；
B．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，主要來自化石燃料的燃燒和揚塵，其顆粒直徑小，面積大，活性強，易附帶有毒、有害物質（如重金屬、微生物等），對人體健康和大氣環境質量的影響很大，故B正確；
C．O₃具有強氧化性，能消毒殺菌，但是O₃具有難聞的氣味，有毒，空氣中O₃濃度太大，會危害人體健康具，故C錯誤；
D．汽車的燃燃料為汽油或柴油，它們屬于烴類物質，烴不完全燃燒會生成CO，所以汽車尾氣中的CO主要來自汽油的不完全燃燒，故D正確．
故選C．

點評本題主要考查化學與科學、技術、社會、環境等問題，題目難度不大，試題側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，有利于培養學生良好的科學素養提高學習的積極性，注意掌握常見環境污染類型及治理方法．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，甲同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
[稱粗鹽]$→_{①}^{溶解}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{③}^{Na_{2}CO_{3}}$ $→_{⑤}^{濾液}$[濾液]$→_{⑥}^{適量鹽酸}$ $→_{⑦}^{蒸發、結晶、烘干}$[精鹽]
（1）判斷BaCl₂已過量的方法是用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量．
（2）第④步中，相關的化學方程式是Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓．
乙同學欲用甲同學制備的精鹽配制480mL 0.1mol•L^-1 NaCl溶液
（3）若實驗儀器有：．托盤天平、．玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，實驗時還缺少的儀器是500ml的容量瓶．
（4）乙同學應稱取NaCl2.9g
（5）下述操作中不正確的是ADEF（填編號）．
A．使用容量瓶前檢驗容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．準確稱量好固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，并加少量水溶解
D．用玻璃棒引流向容量瓶中緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次
F．將配好的溶液轉移到貼好標簽的試劑瓶中．
（6）下列操作中，容量瓶具備的功能有B（填編號）．
A．貯存溶液
B．配制一定體積準確濃度的標準溶液
C．準確稀釋某一濃度的溶液
D．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體
E．用來加熱溶解固體溶質
（7）配制NaCl溶液時，若出現下列情況，將使所配制的NaCl溶液濃度偏高的是A，偏低的是BCD，對實驗結果沒有影響的是E（填編號）．
A．定容時俯視刻度線
B．所用的NaCl中混有少量的泥沙
C．轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯
D．定容時加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出上層液體使液體凹液面與刻度相切
E．配制溶液所用的容量瓶洗滌后沒有烘干．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．海藻中含有豐富的碘元素（以I^-形式存在）．實驗室中提取碘的流程如下：

（1）實驗操作③的名稱是萃取分液，所用主要儀器名稱為分液漏斗．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是BD（填序號）．
A．酒精（沸點78℃）            B．四氯化碳（沸點77℃）
C．甘油（沸點290℃）           D．苯（沸點80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消除此雜質，使碘全部游離出來，應加入適量（填序號）C溶液，反應的離子方程式為ICl+I^-=Cl^-+I₂．
A．KIO₃        B．HClO         C．KI        D．Br₂
（4）為使從含碘有機溶液中提取碘并回收溶劑順利進行，采用水浴加熱蒸餾（如圖所示）．請指出圖中實驗裝置中錯誤之處（有幾處填幾處，下列空白可不填滿，也可補充）．

①缺石棉網，②溫度計插到了液體中，③冷凝管進出水方向顛倒，④．．
（5）實驗中使用水浴的原因是有機溶劑沸點較低，控制溫度不能過高，避免碘蒸氣進入冷凝管，最后晶體碘聚集在蒸餾燒瓶（填儀器名稱）中．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑=其生產工藝如下：

已知：①2KOH+Cl₂═KCl+KClO+H₂O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl₂═5KCl+KClO₃+3H₂O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO₃）₃+2KClO+10KOH═2K₂FeO₄+6KNO₃+2KCl+5H₂O
回答下列問題：
（1）該生產工藝應在溫度較低（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；
（2）寫出工業上制取Cl₂的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）K₂FeO₄可作為新型多功能水處理劑的原因+6價的Fe元素易得電子表現出強氧化性，可殺菌消毒；還原產物Fe元素為+3價，在水中形成Fe（OH）₃膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉；
（4）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質的量濃度為10mol/L
（5）在“反應液I”中加KOH固體的目的是
①與“反應液I”中過量的Cl₂繼續反應，生成更多的KClO，
②為下一步反應提供反應物；
（6）從“反應液II”中分離出K₂FeO₄后，副產品是KNO₃、KCl （寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．廢舊印刷電路板的回收利用可實現資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環境保護理念的是BD（填字母）．
A．熱裂解形成燃油
B．露天焚燒
C．作為有機復合建筑材料的原料
D．直接填埋
（2）已知下列熱化學方程式：
O₂（g）═O⁺₂（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ•mol^-1
PtF₆（g）+e^-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ•mol^-1
O₂⁺PtF₆^-（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ•mol^-1
則反應O₂（g）+PtF₆（g）=O₂⁺PtF₆^-（s）的△H=-77.6kJ/mol．
（3）25℃，1.01×10⁵Pa時，16g液態甲醇（CH₃OH）完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出熱量363.3kJ，該反應的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.6 kJ•mol^-1（相對原子質量 C-12 H-1 O-16 ），當此反應生成66g CO₂時，放出的熱量為1089.9KJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．

高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質凈化劑以及強氧化劑．如圖是在實驗室中制備KMnO₄晶體的流程：

（1）操作①②目的是獲得K₂MnO₄，同時還產生了KCl和H₂O，試寫出該步反應的化學方程式：KClO₃+3MnO₂+6KOH $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O↑．
（2）操作④是使K₂MnO₄轉化為KMnO₄和MnO₂，需要通入某種氣體調pH=10～11，在實際操作中一般選擇CO₂而不是HCl，原因是Cl^-具有還原性，可將K₂MnO₄和KMnO₄還原．

（3）操作④、⑤要用到抽濾裝置，儀器B的名稱是抽濾瓶，相比普通的過濾，該裝置的突出優點是過濾速度快、效果好．
（4）準確稱取0.4000g產品放于錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，并加稀硫酸酸化．用0.2000mol•L^-1 的Na₂C₂O₄標準溶液滴定至終點時消耗20.00mL．則產品中KMnO₄的質量分數為63.2%．（保留4位有效數字，不考慮雜質參與反應）后續的平行實驗中，下列滴定操作會導致測量結果偏高的是D．
A．錐形瓶洗滌后沒有干燥 B．滴定時錐形瓶中有液體濺出
C．滴定終點讀數時俯視 D．滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．硼酸（H₃BO₃）為白色粉末狀結晶，大量用于玻璃工業，可以改善玻璃制品的耐熱、透明性能，提高機械強度，縮短熔融時間．以鐵硼礦（主要成分為Mg₂B₂O₅•H₂O和Fe₃O₄，還有少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃和SiO₂等）為原料制備硼酸的工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鐵硼礦粉中加入過量稀H₂SO₄，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量雙氧水，再調節溶液的pH約為5；
Ⅲ．過濾，將所得濾液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾得粗硼酸和含鎂鹽的母液；
Ⅳ．粗硼酸精制得硼酸．
已知：
生成氫氧化物沉淀的pH

	Al（OH）₃	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃	Mg（OH）₂
開始沉淀時	3.8	5.8	2.2	10.6
完全沉淀時	4.7	8.3	4.0	12

注：金屬離子的起始濃度為0.01mol•L^-1
請回答：
（1）寫出Mg₂B₂O₅•H₂O與硫酸反應的化學方程式：Mg₂B₂O₅•H₂O+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₃BO₃+2MgSO₄．
（2）為提高步驟I中的反應速率，可采取的措施有升高溫度、適當增大硫酸的濃度或減小鐵硼礦粉的粒徑等（寫出兩條）．
（3）步驟Ⅱ的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；使Al³⁺與Fe³⁺形成氫氧化物沉淀而除去．
（4）“粗硼酸”中的主要雜質是MgSO₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．根據解決問題

（1）電鍍時，鍍件與電源的負極連接．
（2）化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉積在鍍件表面形成鍍層．
①若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應．
②某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH變化如圖1所示．該鍍銅過程中，鍍液pH 控制在12.5左右．據圖中信息，
給出使反應停止的方法：調節溶液的pH至8-9 之間
（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如圖2：
①步驟（i）中Cu₂（OH）₂CO₃發生反應的化學方程式為Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O．
②步驟（ii）所加試劑起調節pH作用的離子是HCO₃^-（填離子符號）．
③在步驟（iii）發生的反應中，1molMnO₂轉移2mol電子，該反應的離子方程式為：MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
④步驟（iv）除去雜質的化學方程式可表示為：3Fe³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-+6H₂O=NH₄Fe₃ （SO₄）₂（OH）₆+6H⁺ 過濾后母液的pH=2.0，c （Fe³⁺）=a mol•L^-1，c （ NH₄⁺）=b mol•L^-1，c （ SO₄^2-）=d mol•L^-1，該反應的平衡常數K=$\frac{1{0}^{-12}}{{a}^{3}bp9vv5xb5^{2}}$（用含a、b、d 的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．鹽酸廣泛應用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產等領域中．HCl極易溶于水，工業上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸．
（1）用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.3mol/L的稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為6.3mL（結果保留1位小數）；
（2）溶液稀釋過程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）溶液稀釋過程中有以下操作：
a．量取濃鹽酸和一定體積的水，在燒杯中稀釋；
b．計算所需濃鹽酸的體積；
c．上下顛倒搖勻；
d．加蒸餾水至刻度線1-2cm地方，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
e．將稀釋液轉移入容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉移入容量瓶，振蕩；
以上正確的操作順序為baedc．
（4）實驗過程中的以下操作會導致最終所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
a．量取濃鹽酸時俯視：偏小；
b．量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉移入容量瓶：偏大；
c．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水：不變；
（5）標準狀況，1L水中通入aL HCl氣體，忽略鹽酸溶液中HCl的揮發，得到的鹽酸溶液密度為b g/mL，物質的量濃度為$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$ mol/L．

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