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用石墨做電極電解NaCl溶液．通電一段時間后，欲使用電解液恢復到起始狀態，應向溶液中加入適量的（　　）

A、NaCl

B、H₂O

C、HCl

D、NaOH

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：用惰性電極電解氯化鈉溶液時，陽極上氯離子放電，產生氯氣，陰極上氫離子放電，析出氫氣，根據“析出什么加入什么”的原則確定加入的物質．

解答： 解：用惰性電極電解氯化鈉溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以析出的物質相當于氯化氫，要使電解質溶液恢復到起始狀態，則應該加入適量的HCl，
故選：C．

點評：本題考查了電解原理，明確陰陽極上析出的物質是解本題關鍵，根據“析出什么加入什么”的原則分析解答即可，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）

A、鈉和冷水反應 Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑

B、Fe片浸泡在FeCl₃溶液中：Fe³⁺+Fe═2Fe²⁺

C、NaHSO₄溶液中加BaCl₂溶液：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓

D、氯化鋁溶液中加入過量的氨水 Al³⁺+4NH₃?H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結構確定：
①測定實驗式：某含C、H、O三種元素的有機物，經燃燒分析實驗測定其碳的質量分數是64.86%，氫的質量分數是13.51%，則其實驗式是

．
②確定分子式：如圖是該有機物的質譜圖，則其相對分子質量為

；分子式為

．
③結構式的確定：
經測定，該有機物在核磁共振氫譜中出現四個峰，其氫原子個數比為6：1：2：1；該有機物與金屬鈉反應產生氫氣；則A的結構簡式為

．
④寫出加熱該有機物與濃硫酸的混合物時反應的化學方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

火箭一般使用的動力材料是四氧化二氮和偏二甲肼（C₂H₈N₂），C₂H₈N₂遇N₂O₄后能自燃：C₂H₈N₂+2N₂O₄═3N₂+4H₂O+2CO₂．但使用這種材料的火箭發射中對環境會產生諸多污染，下面對可能造成的污染的分析中不正確的是（　　）

A、不完全燃燒時會產生CO

B、可能是剩余的燃料或氧化劑有毒而污染大氣

C、可能是燃燒產生的CO₂會形成酸雨

D、可能是排出的NO₂會破壞臭氧層

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態系統產生損害，必須進行處理．其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）₃沉淀．陽極的電極反應式為

．在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應方程式解釋）

．產生的陽極產物在處理廢水中的鉻元素中所起的作用是

．
（2）向50mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀．Ksp=C（Ag⁺）?C（Cl^-）=1.0×10^-10，混和前后溶液的體積不變．求沉淀生成后溶液中C（Ag⁺）是

；沉淀生成后溶液的PH值是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是人類生活、生存的寶貴資源，天然水需要經過混凝、沉淀、過濾及消毒等處理后才能飲用．請根據上述信息回答：
（1）天然水沉降過程中常用FeSO₄?7H₂O作混凝劑，在水中最終生成

沉淀（填化學式）．
（2）實驗室過濾操作所用到的玻璃儀器有

．
（3）我們有時感覺自來水有刺激性氣味，是因為使用了氯氣消毒，請寫出有關反應的化學方程式：

．下列物質可以作為氯氣的代用品的是

（填序號）．
①臭氧 ②NH₃（液） ③K₂FeO₄ ④SO₂
（4）有些地區的天然水中含有較多的鈣、鎂離子，對生活、生產帶來一定危害，需要進行軟化處理．若Ca²⁺、Mg²⁺以Ca（HCO₃）₂、Mg（HCO₃）₂的形式存在，則可采取

方法軟化；若Ca²⁺、Mg²⁺以CaCl₂、MgSO₄的形式存在，則可采取

方法軟化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有C₂H₂，C₂H₄，C₃H₄三種混合烴100ml，將其在101KPa，120℃的條件下和400ml O₂點燃充分反應后，恢復到原來的條件后，體積為480ml，下列說法是正確的是（　　）

A、原混合烴中，C₂H₂占得體積分數為35%

B、原混合烴中，C₂H₂占得體積分數為30%

C、生成物中CO₂的體積分數為20%

D、生成物中H₂O的體積占總體積的

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲使溶液中含有大量的Mg²⁺，K⁺，Cl^-，NO₃^-，SO₄^2-，（除去水電離出的微量H⁺和OH^-外）不含其它離子，在蒸餾水中應加入（　　）

A、AgCl、K₂CO₃、MgSO₄

B、Na₂SO₄、Mg（OH）₂、KCl

C、MgCl₂、KNO₃、K₂SO₄

D、AgNO₃、KCl、MgSO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法．
答：

．
（2）12.4gNa₂X含0.4mol Na⁺，Na₂X的摩爾質量為

，其相對分子質量為

，X的相對原子質量為

，該物質的化學式為

．
（3）原子總數為6mol的水的物質的量為

mol，其中氧原子有

mol，與水所含的氧原子數相等的O₂分子的物質的量為

mol．
（4）某狀況下VL氨氣（此時氣體摩爾體積為Vm）溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為p g/mL，則該氨水的物質的量濃度可表示為

mol/L；
（5）由硫酸鉀、硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液，其中c（H⁺）=0.1mol/L，c（Fe³⁺）=0.3mol/L，c（SO₄^2-）=0.6mol/L，則c（K⁺）為

mol/L；
（6）相同物質的量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液，分別與過量的硝酸銀溶液反應，當生成沉淀的質量之比為3：2：1時，消耗三種鹽溶液的體積比為

；
（7）在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體6.72L，質量為12g．此混合氣體中CO和CO₂物質的量之比為

，混合氣體的平均相對分子質量是

，相對氫氣的密度是

．
（8）V mL硫酸鐵溶液中含Fe³⁺的質量為m g，取V/4mL 溶液稀釋到2V mL，則稀釋后溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為

．

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