Question

（1）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法．
答：

 

．
（2）12.4gNa₂X含0.4mol Na⁺，Na₂X的摩爾質(zhì)量為

 

，其相對分子質(zhì)量為

 

，X的相對原子質(zhì)量為

 

，該物質(zhì)的化學式為

 

．
（3）原子總數(shù)為6mol的水的物質(zhì)的量為

 

mol，其中氧原子有

 

mol，與水所含的氧原子數(shù)相等的O₂分子的物質(zhì)的量為

 

mol．
（4）某狀況下VL氨氣（此時氣體摩爾體積為Vm）溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為p g/mL，則該氨水的物質(zhì)的量濃度可表示為

 

mol/L；
（5）由硫酸鉀、硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液，其中c（H⁺）=0.1mol/L，c（Fe³⁺）=0.3mol/L，c（SO₄^2-）=0.6mol/L，則c（K⁺）為

 

mol/L；
（6）相同物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液，分別與過量的硝酸銀溶液反應，當生成沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時，消耗三種鹽溶液的體積比為

 

；
（7）在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g．此混合氣體中CO和CO₂物質(zhì)的量之比為

 

，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是

 

，相對氫氣的密度是

 

．
（8）V mL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e³⁺的質(zhì)量為m g，取V/4mL 溶液稀釋到2V mL，則稀釋后溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用,物質(zhì)的量的相關計算,物質(zhì)的量濃度的相關計算,有關混合物反應的計算

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題,計算題

分析：（1）利用水和有機溶劑互不相溶，放出少量液體，加入液體水根據(jù)是否分層來判斷；
（2）12.4gNa₂X含0.4mol Na⁺，則Na₂X的物質(zhì)的量為0.2mol，結合M=

m

n

及相對分子質(zhì)量與M的數(shù)值相等計算；
（3）原子總數(shù)為6mol的水，水的物質(zhì)的量為

6mol

3

=2mol，結合分子構成計算；
（4）氨氣的物質(zhì)的量為

V

Vm

L，溶液的體積為

( V Vm ×17+1000)g

P

×10^-3L，結合c=

n

V

計算；
（5）結合電荷守恒計算；
（6）物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液，分別與過量的硝酸銀溶液反應，當生成沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時，則氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁中氯離子的物質(zhì)的量比為3：2：1，濃度相同，則體積之比等于物質(zhì)的量之比；
（7）設CO的物質(zhì)的量為x，CO₂的物質(zhì)的量為y，根據(jù)質(zhì)量之和與物質(zhì)的量之和列式計算CO和CO₂的物質(zhì)的量，平均摩爾質(zhì)量M=

m總

n總

，相對氫氣的密度等于摩爾質(zhì)量之比；
（8）Fe³⁺的物質(zhì)的量為

m

56

mol，c（Fe³⁺）=

1000m

56V

mol/L，則c（SO₄^2-）=

1000m

56V

mol/L×

3

2

，結合稀釋前后硫酸根離子的物質(zhì)的量不變計算．

解答： 解：（1）利用水和有機溶劑互不相溶，設計判斷方法，操作步驟為：取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，如果液體分層，則上層是水層，即任意取一層液體加水，如果不分層則取的是水層、反之是油層，
故答案為：任意取一層液體加水，如果不分層則取的是水層、反之是油層；
（2）12.4gNa₂X含0.4mol Na⁺，則Na₂X的物質(zhì)的量為0.2mol，M=

m

n

=

12.4g

0.2mol

=62g/mol，其相對分子質(zhì)量為62，X的相對原子質(zhì)量為62-23×2=16，則X為元素，該物質(zhì)為Na₂O，故答案為：62 g?mol^-1；62；16；Na₂O；　
（3）原子總數(shù)為6mol的水，水的物質(zhì)的量為

6mol

3

=2mol，由H₂O分子構成可知其中氧原子有2mol，與水所含的氧原子數(shù)相等的O₂分子的物質(zhì)的量為

2mol

2

=1mol，
故答案為：2；2；1；
（4）氨氣的物質(zhì)的量為

V

Vm

L，溶液的體積為

( V Vm ×17+1000)g

P

×10^-3L，則c=

n

V

=

1000ρV

(17V+1000Vm)

mol/L，故答案為：

1000ρV

(17V+1000Vm)

；
（5）c（H⁺）=0.1mol/L，c（Fe³⁺）=0.3mol/L，c（SO₄^2-）=0.6mol/L，設c（K⁺）=x，由結合電荷守恒可知，0.1+0.3×3+x=0.6×2，解得x=0.2，
故答案為：0.2；
（6）物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液，分別與過量的硝酸銀溶液反應，當生成沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時，則氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁中氯離子的物質(zhì)的量比為3：2：1，由構成可知，氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁的物質(zhì)的量比為3：1：

1

3

，濃度相同，則體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積之比為9：3：1，
故答案為：9：3：1；
（7）標準狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量為

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，
設CO的物質(zhì)的量為x，CO₂的物質(zhì)的量為y，則：

x+y=0.3 28x+44y=12

解得：x=0.075mol，y=0.225mol，
此混合物中CO和CO₂物質(zhì)的量之比=0.075mol：0.225mol=1：3；
混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=

12g

0.3mol

=40g/mol，故平均相對分子質(zhì)量是40；
相對氫氣的密度是

40g/mol

2g/mol

=20，
故答案為：1：3；40；20；
（8）Fe³⁺的物質(zhì)的量為

m

56

mol，c（Fe³⁺）=

1000m

56V

mol/L，則c（SO₄^2-）=

1000m

56V

mol/L×

3

2

，設稀釋后溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為x，由稀釋前后硫酸根離子的物質(zhì)的量不變可知，

1000m

56V

mol/L×

3

2

×

V

4

=x×2V，解得x=

375m

112V

mol/L，故答案為：

375m

112V

．

點評：本題考查物質(zhì)的鑒別和物質(zhì)的量的相關計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)的量計算的相關公式為解答的關鍵，側重分析與計算能力的綜合考查，綜合性較強，題目難度不大．