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月球的土壤中吸附著數百萬噸的
 
3
2
He，每百噸
 
3
2
He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以
 
4
2
He的形式存在．下列說法不正確的是（　　）
A、
 
3
2
He原子核內有2個質子
B、
 
3
2
He和
 
4
2
He屬于同種元素
C、
 
3
2
He和
 
4
2
He互為同位素
D、
 
4
2
He的最外層電子數為2，所以
 
4
2
He具有較強的失電子能力
考點：質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系,同位素及其應用
專題：
分析：A．元素符號的左上角表示質量數，左下角表示質子數；
B．質子數相同，中子數不同的原子互稱為同位素；
C．元素符號的左上角表示質量數，左下角表示質子數，中子數=質量數-質子數；
D．金屬性是元素的原子失去電子的能力．
解答： 解：A．23He原子核內含有2個質子，故A正確；
B．24He和23He質子數相同，都屬于氦元素，故B正確；
C．24He和23He質子數相同，中子數不同，故互為同位素，故C正確；
D．因24He原子的結構穩定，既不容易得到電子，也不容易失去電子，故D錯誤．
故選：D．
點評：本題主要考查了原子符號的含義、核素的種類以及同位素的概念，難度不大，明確原子符號的含義、同位素的定義是解答本題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對硝基苯甲酸在醫藥、感光材料等工業中應用廣泛．以對硝基甲苯等為原料制取對硝基苯甲酸（黃色結晶，熔點242℃，沸點約359℃，微溶于水，能升華．）的反應原理為：
+Na2Cr2O7+4H2SO4→+Na2SO4+Cr2（SO4）3+5H2O
某小組以對硝基甲苯等物質為原料制取對硝基苯甲酸的實驗裝置如圖所示（加熱和儀器固定裝置均已略去），實驗步驟如下：
步驟1：向250mL三頸燒瓶中依次加入適量的對硝基甲苯、重鉻酸鈉粉末、水，并充分混合．在攪拌下，用滴液漏斗滴入適量濃硫酸后，加熱0.5h至反應液呈黑色．
步驟2：待反應混合物冷卻后，和適量冰水充分混合，抽濾并用50mL水分兩次洗滌．將洗滌后的固體放入盛有適量5%硫酸溶液中，水浴加熱10min，冷卻后抽濾．
步驟3：將抽濾后的固體溶于適量5% NaOH溶液中，50℃溫熱后抽濾，在濾液中加入少量活性炭，煮沸后趁熱抽濾．將得到的濾液慢慢加入到盛有適量15%硫酸溶液的燒杯中，析出黃色沉淀，抽濾，冷水洗滌，干燥得粗產品．
（1）在步驟1中“攪拌”是用電動攪拌器完成的，這樣操作的好處有
 
、
 
．
（2）在三頸燒瓶中，隨著濃硫酸的加入，反應溫度迅速上升，為使反應溫度不致過高，必要時可采取的措施是
 
．
（3）在步驟2中，抽濾所得固體的主要成分是
 
．抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統外，還有
 
、
 
（填儀器名稱）．
（4）步驟3用NaOH溶液進行處理的作用主要是
 
．用NaOH溶液處理后，需50℃溫熱后抽濾的原因是
 
．
（5）制得的粗產品需要進一步精制（純化），根據對硝基苯甲酸的有關性質可知，對其進行精制（純化）可以用乙醇溶液完成，也可以采用
 
法完成．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2++、SO42+以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽
溶解
①
BzCl2
②
NaOH
③
Na2CO3
④
過濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發、結晶、烘干
⑦
精鹽
（1）步聚⑤步實驗操作需要的玻璃儀器有燒杯、
 
、
 
． 
（2）步聚④步中，相關的離子方程式是
 
、
 
．  
（3）步聚②中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：
 
．
（4）除雜試劑Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的先后順序還可以是（用化學式填寫，只填一種情況 ）
 
→
 
→
 

（5）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是（請寫出其中一個離子方程式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在測定中和熱的實驗中，使用下列用品不是為了減小實驗誤差的是
 

A．碎泡沫塑料    B．環形玻璃棒    C．底部墊紙條    D．兩個量筒
（2）實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
①該圖中有兩處未畫出，它們是
 
，
 
．
②如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將
 
（“偏大”、“偏小”、“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現將1mo1Cu2S與144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并產生NO氣體．則最終消耗的硝酸的物質的量是（　　）
A、12 mo1
B、15 mo1
C、16 mo1
D、17 mo1

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于某些物質或離子的檢驗及結論一定正確的是（　　）
A、某物質的水溶液使紅色石蕊試紙變藍，該物質一定是堿
B、某氣體能使濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍，該氣體一定是氯氣
C、某物質的水溶液中加入鹽酸產生無色無味氣體，該溶液一定含有碳酸根離子
D、往鐵和稀硝酸反應后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，則該反應后的溶液中肯定有Fe3+，可能還有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一．對下列實驗操作和現象描述以及解釋均正確的是（　　）
操作和現象解釋
A向某鹵代烴在堿性條件下水解后的溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，證明該鹵代烴是氯代烴．因為氯代烴水解后的溶液中含Cl-，加入硝酸銀溶液產生AgCl白色沉淀．
B向溴水中加入苯充分振蕩，靜置分層，且水層幾乎無色．苯與溴水發生加成反應所以溴水褪色
C要除去甲烷中混有的乙烯，可以將混合氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中，再通過濃硫酸干燥因為乙烯可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而甲烷不能被氧化．
D向蔗糖在酸性條件下水解的溶液中加NaOH溶液直至呈堿性，再加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱，產生磚紅色沉淀．說明蔗糖水解產生了葡萄糖．
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某位同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　　）
A、所用NaOH已經潮解
B、定容時仰視刻度線
C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D、稱量時所用砝碼生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀中葉將枯竭的危機，同時又可緩解由CO2累積所產生的溫室效應，實現CO2的良性循環．
（1）目前工業上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．圖1表示恒壓容器中0.5mol CO2和1.5mol H2轉化率達80%時的能量變化示意圖．
①寫出該反應的熱化學方程式：
 
．
②能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是
 
．
a．容器中壓強不變   
b．H2的體積分數不變
c．c（H2）=3c（CH3OH）  
d．容器中密度不變
e．2個C=O斷裂的同時有6個H-H斷裂．
（2）最近有科學家提出構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使之變為可再生燃料甲醇．該構想技術流程如圖2：

①向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是
 
．
②甲醇可制作燃料電池，寫出以稀硫酸為電解質甲醇燃料電池負極反應式
 
．當電子轉移的物質的量為
 
時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）．
（3）某國科研人員提出了使用氫氣和汽油（汽油化學式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解決汽車CO2的排放問題．該方案主要利用儲氫材料CaH2產生H2和用汽油箱貯存汽油供發動機使用，儲氫系統又捕集汽油燃燒產生的CO2，該系統反應如圖3所示：

解決如下問題：①寫出CaH2的電子式
 
．
②反應1中氧化劑與還原劑的物質的量之比是：
 
．
③如該系統反應均進行完全，試寫出該系統總反應的化學方程式
 
．

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同步練習冊答案
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