Question

13．X、Y、Z、W、R是周期表前20號元素，它們的原子序數依次增大，X與R，Y與W分別同主族，Z原子最外電子數是W原子最外層電子數的一半，X與Y可形成X₂Y和X₂Y₂兩種液態化合物．下列說法不正確的是（　　）

• A． 25℃時0.1mol/LX₂W溶液的pH＞1-lg2
• B． 溶液中水的電離程度：RYX＞R₂W
• C． 熱穩定性：X₂Y＞X₂W
• D． 由X、Y、Z、W、R五種元素組成的一種化合物可作凈水劑

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R是周期表前20號元素，它們的原子序數依次增大，X與Y可形成X₂Y和X₂Y₂兩種液態化合物，為H₂O、H₂O₂，故X為H元素，Y為O元素，Y與W同主族，故W為S元素，Z原子最外電子數是W原子最外層電子數的一半，故Z原子最外層電子數為3，原子序數大于氧元素，故Z為Al元素，R與H元素同主族，原子序數大于S元素，故R為K元素，據此結合選項解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R是周期表前20號元素，它們的原子序數依次增大，X與Y可形成X₂Y和X₂Y₂兩種液態化合物，為H₂O、H₂O₂，故X為H元素，Y為O元素，Y與W同主族，故W為S元素，Z原子最外電子數是W原子最外層電子數的一半，故Z原子最外層電子數為3，原子序數大于氧元素，故Z為Al元素，R與H元素同主族，原子序數大于S元素，故R為K元素，
A．H₂S屬于弱酸，25℃時0.1mol/LH₂S溶液中氫離子濃度小于0.2mol/L，故溶液pH＞-lg0.2=1-lg2，故A正確；
B．KOH溶液中氫離子為水電離產生，H₂S溶液中氫氧根離子為水產生，二者溶液pH未知，不能判斷KOH溶液中氫離子與硫化氫溶液中氫氧根離子濃度相對大小，即不能確定水的電離程度，故B錯誤；
C．Y為O元素、W為S元素，非金屬性O＞S，故熱穩定性：H₂O＞H₂S，故C正確；
D．由H、O、Al、S、K五種元素組成的化合物明礬[KAl（SO₄）₂.12H₂O]，溶液中鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體，吸附水中的懸浮物質，可以做凈水劑，故D正確；
故選B．

點評 本題考查結構性質位置者關系應用，推斷元素是解題的關鍵，難度中等，B選項為易錯點，學生容易根據強弱電解質比較，而忽略水的電離，注意基礎知識的全面掌握．