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當兩個原子形成共價鍵時，原子的能量將（　　）

A、都升高

B、都降低

C、都保持不變

D、一個升高，一個降低

考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型

專題：化學鍵與晶體結構

分析：當化學鍵斷裂時，需要克服原子間的相互作用，需要吸收能量；當化學鍵形成時，釋放能量，以此解答該題．

解答： 解：當化學鍵斷裂時，需要克服原子間的相互作用，需要吸收能量；當化學鍵形成時，釋放能量，所以當兩個原子形成共價鍵時，將放出能量，則原子的能量都降低．
故選B．

點評：本題考查了能量轉化的原因，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，明確化學鍵斷裂和形成與能量轉化的關系．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

發射航天火箭常用氮的氫化物肼（N₂H₄）作燃料．試回答下列有關問題：
（1）寫出N₂的電子式

； N₂H₄的結構式

．
（2）液態NH₃類似H₂O，也能微弱電離且產生電子數相同的兩種離子，則液態NH₃電離方程式為

．
（3）25℃時，0.1mol?L^-1 NH₄NO₃溶液中水的電離程度

（填“大于”、“等于“或“小于”）.0.1mol?L^-l NaOH溶液中水的電離程度．若將0.1mol?L^-1NaOH和0.2mol?L^-1NH₄NO₃兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為

．
（4）在結構上N₂H₄和NH₃的關系有如H₂O₂和H₂O的關系．N₂H₄能發生下列反應：
N₂H₄+H₃O⁺═N₂H₅⁺+H₂O N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-
N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^- N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₄+H₃O⁺
據此可得出的結論是

．
A．肼水解顯酸性 B．肼在水中電離出H⁺離子 C．肼是二元弱堿 D．肼是二元弱酸
（5）完成下列反應方程式并配平：

NH₃+

NaClO═

NaCl+

N₂H₄+

（6）發射火箭時肼（N₂H₄）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水．已知4g N₂H₄（g）在上述反應中放出71kJ的熱量，寫出該反應的轉化學方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

解釋下列有關實驗現象：
（1）向氨水中滴幾滴酚酞試液，溶液變紅色：

．
（2）兩只棉球分別滴有幾滴濃氨水和濃鹽酸放入同一只燒杯中，用表面皿蓋住燒杯口，燒杯內有白煙：

．
（3）一瓶無色氣體打開瓶蓋后，瓶口呈現出紅棕色：

．
（4）切開的金屬鈉暴露在空氣中，所發生反應的化學方程式是

．
（5）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據這一現象你能得出的結論是①

、②

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

丙烷和氯氣發生取代反應生成二氯丙烷的同分異構體的數目有（　　）

A、2種

B、3種

C、4種

D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列五種烴①異戊烷②新戊烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸點由高到低的順序排列的是（　　）

A、①＞②＞③＞④＞⑤

B、②＞③＞⑤＞④＞①

C、③＞①＞②＞⑤＞④

D、④＞⑤＞②＞①＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列現象或疾病與環境污染無關的是（　　）

A、碘缺乏病	B、臭氧空洞
C、水俁病	D、赤潮

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科目：高中化學 來源： 題型：

設N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

A、22.4L O₂中含有N_A個氧分子

B、2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為0.1N_A

C、18g H₂O所含電子數目為10N_A

D、在25℃，壓強為1.01×10⁵Pa時，11.2L氮氣所含的原子數目為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇分子中各化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中斷裂的鍵說明不正確的是（　　）

A、和金屬鈉反應時，鍵①斷裂

B、和濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂

C、乙醇完全燃燒時，斷裂鍵①②

D、在銅催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

應用元素周期律的有關知識，可以預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質．下列預測中不正確的是
（　　）
①Be的氧化物的水化物可能具有兩性　
②Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用，均產生氫氣　
③At單質為有色固體，At難溶于水易溶于四氯化碳　
④Li在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li₂O₂，其溶液是一種強堿　
⑤SrSO₄是難溶于水的白色固體　
⑥H₂Se是無色、有毒，比H₂S穩定的氣體．

A、①②③④	B、②④⑥
C、①③⑤	D、②④⑤

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