Question

設N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A、22.4L O₂中含有N_A個氧分子
• B、2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為0.1N_A
• C、18g H₂O所含電子數目為10N_A
• D、在25℃，壓強為1.01×10⁵Pa時，11.2L氮氣所含的原子數目為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、依據氣體摩爾體積的條件應用分析，標準狀況22，4L氣體物質的量為1mol；
B、依據n=

m

M

計算物質的量，結合鎂原子最外層2個電子分析判斷；
C、依據n=

m

M

計算物質的量，結合水分子是10電子微粒分析；
D、在25℃，壓強為1.01×10⁵Pa時，11.2L氮氣物質的量小于0.5mol．

解答： 解：A、依據氣體摩爾體積的條件應用分析，標準狀況22，4L氣體物質的量為1mol，溫度壓強不知，22.4L O₂中物質的量不是1mol，故A錯誤；
B、依據n=

m

M

計算物質的量，結合鎂原子最外層2個電子分析判斷，2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為0.2N_A，故B錯誤；
C、依據n=

m

M

計算物質的量=

18g

18g/mol

=1mol，結合水分子是10電子微粒分析，18g H₂O所含電子數目為10N_A，故C正確；
D、標準狀況11.2L氮氣物質的量為0.5mol，在25℃，壓強為1.01×10⁵Pa時，11.2L氮氣物質的量小于0.5mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用分析，微粒結構的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．