Question

2．某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等試驗（圖中夾持裝置有省略）．請按要求填空：

I．探究氯氣與氨氣的反應
（1）實驗室利用裝置C制取少量氨氣，燒瓶內的固體宜選用bd．
a．   氯化鈣       b．堿石灰        c．五氧化二磷         d．生石灰
（2）連接裝置A、E、E可制取純凈、干燥的氯氣，則第一個E裝置內的藥品是飽和食鹽水
（3）裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與氨氣可發生反應：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl）的反應．實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入氯氣，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH₄⁺．
Ⅱ．探究某些物質的性質
（4）利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl^-和I^-的還原性強弱．反應結束后，向裝置E中加入CCl₄溶液，能證明結論的實驗現象是E中下層為紫紅色．
（5）將裝置B、C分別與F相連后，進行H₂S與SO₂反應的實驗．F的燒瓶中發生反應的化學方程式為2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；F的燒杯所起的作用是吸收尾氣．

Answer 1

分析 （1）利用濃氨水滴入生石灰產生氨氣，與制取干燥氨氣可以用堿石灰干燥氨氣；
（2）依據制備氯氣裝置是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應，生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣；
（3）實驗時打開開關1、3，關閉2向燒瓶中通入氯氣，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的氨氣，實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，依據反應化學方程式判斷是生成的氯化氫和氨氣反應生成的氯化銨；依據銨根離子的檢驗方法是和堿反應生成氨氣設計實驗檢驗；
（4）氯氣的氧化性強于碘，能夠置換碘，碘的四氯化碳為紫紅色；
（5）二氧化硫具有弱的氧化性能夠氧化硫化氫生成留單質；二氧化硫、硫化氫都有毒，應進行尾氣處理．

解答 解：（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C連接D點的干燥的氨氣，裝置C中的燒瓶內固體宜選用堿石灰或者生石灰；
故答案為：bd；
（2）依據制備氯氣裝置是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應，生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣；
故答案為：飽和食鹽水；
（3）實驗時打開開關1、3，關閉2向燒瓶中通入氯氣，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的氨氣，實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，已知氯氣與氨氣可發生反應：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl，依據反應化學方程式判斷是生成的氯化氫和過量氨氣反應生成的氯化銨；銨根離子的檢驗方法是，取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH₄⁺；
故答案為：氯氣；取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH₄⁺；
（4）裝置A為制取氯氣的裝置，制取的氯氣通入到盛有碘離子的鹽溶液中，氯氣與碘離子發生氧化還原反應生成碘單質，E中得到碘單質的水溶液，向裝置E中加入CCl₄溶液，將碘萃取到CCl₄中，CCl₄比水中，在下層，下層為紫紅色；
故答案為：E中下層為紫紅色；
（5）二氧化硫氧化硫化氫生成硫單質，2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；F燒杯是吸收剩余氣體二氧化硫或硫化氫有毒氣體的作用；
故答案為：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；吸收尾氣．

點評 本題考查物質性質的實驗驗證和實驗設計方法，反應現象的分析判斷，裝置選擇，掌握實驗基礎和物質性質是解題關鍵，題目難度中等．