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20.有機物X是一種關節炎止痛藥,其結構簡式如圖所示,
請回答下列問題:
(1)有機物X的分子式為C13H18O2,其含氧官能團的名稱為羧基.
(2)1 molX最多能與3molH2 發生加成反應.
(3)有機物X可由M經下列反應制備:

  ①寫出M→N的化學方程式:+H2O$→_{△}^{催化劑}$
  ②N→Q的反應類型為氧化反應.
  ③X的一種同分異構體的分子中含有6個甲基和1個酯基,寫出該同分異構體的結構簡式:

分析 (1)X為,據結構簡式確定其分子式;含氧官能團只有羧基;
(2)1mol苯環能夠與3mol氫氣加成,羧基不能與氫氣加成;
(3)①據N能夠在Cu作催化劑時氧化生成Q,可知N中含有羥基,M→N是碳碳雙鍵與水的加成反應;
②N能夠在Cu作催化劑時氧化生成Q;
③X的分子式為C13H18O2,其同分異構體的分子中含有6個甲基和1個酯基,可知除苯環外,只能有1個C原子不是甲基,若為酚羥基與羧基形成的酯,則為乙酸,結構簡式為:,若為苯甲酸形成的酯,則為甲醇,結構簡式為:,據此分析,

解答 解:(1)X為,據結構簡式確定其分子式為C13H18O2;含氧官能團只有羧基,故答案為:C13H18O2;羧基;
(2)1mol苯環能夠與3mol氫氣加成,羧基不能與氫氣加成,故答案為:3;
(3)①據N能夠在Cu作催化劑時氧化生成Q,可知N中含有羥基,M→N是碳碳雙鍵與水的加成反應,反應方程式為:+H2O$→_{△}^{催化劑}$
故答案為:+H2O$→_{△}^{催化劑}$
②N能夠在Cu作催化劑時氧化生成Q,故答案為:氧化反應;
③X的分子式為C13H18O2,其同分異構體的分子中含有6個甲基和1個酯基,可知除苯環外,只能有1個C原子不是甲基,若為酚羥基與羧基形成的酯,則為乙酸,結構簡式為:,若為苯甲酸形成的酯,則為甲醇,結構簡式為:
故答案為:

點評 本題考查有機物的推斷,為高考常見題型,綜合考查學生分析問題的能力和化學知識的綜合運用能力,題目難度中等,注意反應條件的應用.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

10.中學化學中很多“規律”都有其適用范圍,下列根據有關“規律”推出的結論正確的是(  )
選項規律結論
A沸點高的物質制備沸點低的物質鈣置換出銣,或濃磷酸制備HI
B反應物濃度越大,反應速率越快常溫下,相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸,濃硝酸中鋁片先溶解完
C結構和組成相似的物質,沸點隨相對分子質量增大而升高BCl3沸點低于AlCl3,CO2沸點低于SiO2
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列物質在指定條件下電離方程式正確的是(  )
A.Na2CO3溶于水 Na2CO3═Na22++CO32-
B.Al(OH)3酸式電離 Al(OH)3═H++AlO2-+H2O
C.NaHS溶于水HS-的電離 HS-+H2O?H2S+OH-
D.NaHCO3在水溶液中電離 NaHCO3═Na++HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9,現將濃度為2×10-4 mol•L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合,若要產生沉淀,則所用CaCl2溶液的濃度至少應為(  )
A.2.8×10-2 mol•L-1B.1.4×10-5 mol•L-1
C.2.8×10-5 mol•L-1D.5.6×10-5 mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.分子式C8H8O2的有機物,含有一個苯環,且能發生水解反應,則該有機物苯環上的一溴代物有(  )
A.9種B.16種C.19種D.25種

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.C60、N60為新發現的有特殊用途的單質、分子結構均如圖所示.研究表明,C60、N60分子中所有均達到8電子穩定結構.
(1)C60分子中π鍵與α鍵個數之比為1:3,1molC60分之中共用電子對數目為120NA
(2)C60不完全燃燒時可得到CO,則CO的結構式為C≡O,一氧化二氮的等電子體是CO2,它不能(填“能”或“不能”)溶于水.

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12.某甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸、和水等,某同學為了檢驗產品中的苯甲酸和硫酸,做了如下實驗.(已知H2SO3:K1=1.3×10-2   K2=6.3×10-8,苯甲酸:Ka=6.46×10-5,碳酸;K1=4.30×10-7  K2=5.61×10-11)限選試劑:0.1 mol•L-1BaCl2溶液,0.1 mol•L-1Ba(OH)2溶液,1.0 mol•L-1Na2CO3溶液,1.0mol•L-1NaHCO3溶液,1 mol•L-1HCl溶液,1 mol•L-1Na2SO3溶液,1 mol•L-1NaHSO3溶液.
實驗操作實驗現象及結論
①取粗產品于試管中,加入1.0 mol•L-1Na2CO3溶液,酯溶解度減小振蕩分層,用分液漏斗分液,得到水層加入0.1 mol•L-1BaCl2溶液白色沉淀生成,說明含有硫酸 
②取①反應后的溶液于試管中,加入1 mol•L-1HCl溶液出現白色晶體,證明含有苯甲酸

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13.某化學興趣小組在一次實驗活動中發現鈉能在二氧化碳中燃燒,他們對鈉在二氧化碳氣體中燃燒后生成的白色物質進行了如下探究:
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查資料:Na2O+H2O=2NaOH
提出假設:燃燒后瓶璧上附著的白色物質是什么?
假設1:白色物質是Na2O.
假設2:白色物質是Na2CO3
假設3:白色物質可能是Na2O和Na2CO3的混合物.
設計實驗方案,驗證假設
實驗方案實驗操作實驗現象結論
方案1取少量白色物質于試管中,加入適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質是Na2O.
方案2①取少量白色物質于試管中,加入適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中加入適量BaCl2有白色沉淀生成白色物質是Na2CO3
 
②靜置片刻,取上層清液于試管中…….
思考與交流:
(1)甲同學認為方案1得到的結論不正確,其理由是Na2CO3的水溶液顯堿性,遇酚酞變紅色
(2)根據方案2的結論,補齊方案2中②的實驗操作,并寫出相應的實驗現象.
實驗操作:滴加酚酞試液          實驗現象:溶液顏色沒有變化(上層清液是NaCl顯中性)
(3)乙同學認為白色物質可能是NaOH,你填不同意(同意或不同意)該同學的觀點,并簡述理由:反應物中無氫元素,違背質量守恒定律
(4)根據假設2,寫出鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式:4Na+3CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列各組離子在強堿性溶液里能大量共存的是(  )
A.Na+、K+、Mg2+、SO42-B.Ba2+、Na+、NO3-、HCO3-
C.Na+、K+、S2-、CO32-D.Na+、S2-  ClO-、Cl-

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