Question

16．“低碳”既是時尚，也是環(huán)保要求．“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式．下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請回答下列問題：
（1）工藝操作②為：過濾．
（2）工業(yè)合成氨的化學方程式為：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．
（3）副產(chǎn)品的化學式為CaO．該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CO₂．
（4）在實驗室中檢驗合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙放在導氣管口，若試紙變藍，則證明有NH₃
（5）寫出生成“產(chǎn)品”的化學方程式：CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O═CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應原理CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O═CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄判斷操作方法；
（2）工業(yè)上用氮氣和氫氣在高溫 高壓、催化劑條件下反應生成氨氣，據(jù)此寫出反應的化學方程式；
（3）煅燒碳酸鈣后可生成CO₂和CaO，其中CO₂可循環(huán)使用；
（4）通常利用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH₃；
（5）“產(chǎn)品”為（NH₄）₂SO₄，反應物為CaSO₄懸濁液、CO₂、NH₃等，產(chǎn)物除（NH₄）₂SO₄外還有CaCO₃，據(jù)此寫出反應的化學方程式．

解答 解：（1）該反應原理為：CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O═CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄，將沉淀池中的混合物經(jīng)過濾可得到產(chǎn)品和沉淀，
故答案為：過濾；
（2）工業(yè)上用氮氣和氫氣在高溫 高壓、催化劑條件下反應生成氨氣，反應的化學方程式為：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃，
故答案為：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃；
（3）CaCO₃煅燒后可生成CO₂和CaO，其中CO₂可循環(huán)使用，
故答案為：CaO；CO₂；
（4）利用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH₃，操作方法為：用濕潤的紅色石蕊試紙放在導氣管口，若試紙變藍，則證明有NH₃，
故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙放在導氣管口，若試紙變藍，則證明有NH₃；
（5）“產(chǎn)品”是（NH₄）₂SO₄，反應物是CaSO₄懸濁液、CO₂、NH₃等，產(chǎn)物除（NH₄）₂SO₄外還有CaCO₃，反應化學方程式為CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O═CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄，
故答案為：CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O═CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．

點評 本題考查了物質(zhì)制備方法，題目難度中等，明確制備流程及發(fā)生反應原理為解答關(guān)鍵，注意掌握化學實驗基本操作方法，試題側(cè)重考查學生的分析能力及化學實驗能力．