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16.“低碳”既是時尚,也是環(huán)保要求.“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大,充分利用原材料,不排放或減少排放“三廢”,不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式.下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝:

請回答下列問題:
(1)工藝操作②為:過濾.
(2)工業(yè)合成氨的化學方程式為:N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3
(3)副產(chǎn)品的化學式為CaO.該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2
(4)在實驗室中檢驗合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙放在導氣管口,若試紙變藍,則證明有NH3
(5)寫出生成“產(chǎn)品”的化學方程式:CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+(NH42SO4

分析 (1)根據(jù)反應原理CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+(NH42SO4判斷操作方法;
(2)工業(yè)上用氮氣和氫氣在高溫 高壓、催化劑條件下反應生成氨氣,據(jù)此寫出反應的化學方程式;
(3)煅燒碳酸鈣后可生成CO2和CaO,其中CO2可循環(huán)使用;
(4)通常利用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3
(5)“產(chǎn)品”為(NH42SO4,反應物為CaSO4懸濁液、CO2、NH3等,產(chǎn)物除(NH42SO4外還有CaCO3,據(jù)此寫出反應的化學方程式.

解答 解:(1)該反應原理為:CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+(NH42SO4,將沉淀池中的混合物經(jīng)過濾可得到產(chǎn)品和沉淀,
故答案為:過濾;
(2)工業(yè)上用氮氣和氫氣在高溫 高壓、催化劑條件下反應生成氨氣,反應的化學方程式為:N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3
故答案為:N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3
(3)CaCO3煅燒后可生成CO2和CaO,其中CO2可循環(huán)使用,
故答案為:CaO;CO2
(4)利用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3,操作方法為:用濕潤的紅色石蕊試紙放在導氣管口,若試紙變藍,則證明有NH3
故答案為:用濕潤的紅色石蕊試紙放在導氣管口,若試紙變藍,則證明有NH3
(5)“產(chǎn)品”是(NH42SO4,反應物是CaSO4懸濁液、CO2、NH3等,產(chǎn)物除(NH42SO4外還有CaCO3,反應化學方程式為CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+(NH42SO4
故答案為:CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+(NH42SO4

點評 本題考查了物質(zhì)制備方法,題目難度中等,明確制備流程及發(fā)生反應原理為解答關(guān)鍵,注意掌握化學實驗基本操作方法,試題側(cè)重考查學生的分析能力及化學實驗能力.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.按要求填空:
(1)100mL 0.2mol/LAl2(SO43溶液中含SO42-0.06 mol,含Al3+的物質(zhì)的量濃度0.4mol•L
(2)3mol O2與2mol O3質(zhì)量之比為1:1,它們在同溫同壓下的體積比是3:2
(3)標準狀況下,22.4mL氨氣溶于水,配成1000mL溶液,問所得溶液的物質(zhì)的量濃度0.001mol•L
(4)5.6g 硅單質(zhì)與NaOH完全反應,問轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8mol
(5)要除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)(括號內(nèi)是雜質(zhì)),應采取什么方法?寫出有關(guān)反應的離子方程式:
物質(zhì)所加試劑(填化學式)離子方程式
①Mg(OH)2(Al(OH)3
②NaHCO3溶液(Na2CO3
③FeCl2溶液(FeCl3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.鍺及其化合物被廣泛應用于半導體、催化劑等領(lǐng)域.以鉛鋅礦含鍺煙塵為原料可制備GeO2,其工藝流程圖如圖1.
已知:GeO2是兩性氧化物;GeCl4易水解,沸點86.6℃
(1)第①步濾渣主要成分有SiO2、PbO (填化學式),
實驗室萃取操作用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯.
(2)第③步萃取時,鍺的萃取率與V水相/V有機相(水相和有機相的體積  比)的關(guān)系如圖2所示,從生產(chǎn)成本角度考慮,較適宜的V水相/V有機相的值為8.
(3)第④步加入鹽酸作用中和NaOH,作反應物,抑制GeCl4水解(答兩點即可).
(4)第⑤步反應的化學方程式GeCl4+(n+2)H2O=GeO2?nH2O+4HCl.
(5)檢驗GeO2•nH2O是否洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液于試管中,往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則說明洗滌干凈.若產(chǎn)生白色沉淀,則說明未洗滌干凈.
(6)GeO2產(chǎn)品中通常混有少量SiO2.取樣品5.4g,測得其中氧原子的物質(zhì)的量為0.105mol,則該樣品中GeO2的物質(zhì)的量為0.050 mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.A、B、C三種強電解質(zhì),它們在水中電離出的離子如下表所示:
陽離子Ag+、Na+
陰離子NO3-、SO42-、Cl-
圖Ⅰ所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液,電極均為石墨電極.接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得乙中c電極質(zhì)量增加了27g.常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖Ⅱ所示.據(jù)此回答下列問題:

(1)M為電源的負(填“正”或“負”)極,乙中陽離子向c(填“c”或“d”)定向移動,A是NaCl(填寫化學式).
(2)計算電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積為1.4L.
(3)b電極上發(fā)生的電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑;乙燒杯的電解池總反應的化學方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
(4)要使丙恢復到原來的狀態(tài),應加入物質(zhì)的質(zhì)量為2.25g.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.應用元素周期律的有關(guān)知識,可以預測我們不熟悉的一些元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì).下列預測中正確的是(  )
①Be的氧化物的水化物可能具有兩性
②第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,水溶液均為酸性
③At單質(zhì)為有色固體,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧氣中劇烈燃燒,產(chǎn)物是Li2O2,其溶液是一種強堿
⑤SrSO4是難溶于水的白色固體 
⑥H2Se是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體.
A.①②③④B.②④⑥C.①③⑤D.②④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.關(guān)于各圖的說法(其中①③④中均為惰性電極)正確的是(  )
A.
裝置中陰極產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍
B.
裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連
C.
裝置中電子由b極流向a極
D.
裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,甲位于第VA族,乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1,乙與丁同族,丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等.下列判斷正確的是(  )
A.原子半徑:丁>丙>乙
B.甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性
C.乙與丙形成的化合物既能與酸反應,又能與堿反應
D.同周期元素中丁的最高價氧化物對應水化物的酸性最強

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.將SO2和SO3混合氣體通入過量的BaCl2溶液中,下列說法中正確的是(  )
A.兩種氣體被完全吸收,并生成BaSO4沉淀
B.兩種氣體被完全吸收,生成BaSO3和BaSO4沉淀
C.兩種氣體均不能被吸收,沒有沉淀生成
D.只有一種氣體被吸收,生成BaSO4沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.已知:CH3-CH═CH2+HBr→,且烴A的結(jié)構(gòu)簡式為,其在不同條件下能發(fā)生下圖所示的一系列變化.

(1)上述反應中,①是加成反應反應,⑥是水解(取代)反應反應.(填反應類型)
(2)寫出C,D,E,H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:C,D,E,H
(3)寫出D→F反應的化學方程式+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr.
(4)寫出E→C8H6Br4反應的化學方程式:+2Br2

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