Question

11．應用元素周期律的有關知識，可以預測我們不熟悉的一些元素的單質及其化合物的性質．下列預測中正確的是（　　）
①Be的氧化物的水化物可能具有兩性
②第二周期非金屬元素的氣態氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
③At單質為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li₂O₂，其溶液是一種強堿
⑤SrSO₄是難溶于水的白色固體　
⑥H₂Se是無色、有毒、比H₂S穩定的氣體．

• A． ①②③④
• B． ②④⑥
• C． ①③⑤
• D． ②④⑤

Answer 1

分析 ①根據元素周期表中對角線規則知處于對角線的元素具有相似性；
②氨氣溶于水顯堿性；
③鹵族元素單質從上到下，單質由氣體過渡為固體，顏色逐漸加深，AgAt具有AgCl的相似的性質；
④Li燃燒生成Li₂O，堿金屬從上到下，金屬性增強，最高價氧化物對應水化合物堿性增強；
⑤同主族元素化合物的性質具有相似性和遞變性；
⑥元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強．

解答 解：①元素周期表中Be和Al處于對角線位置上，處于對角線的元素具有相似性，所以Be的氧化物的水化物可能具有兩性，故①正確；
②第二周期非金屬元素的氣態氫化物中氨氣溶于水顯堿性，甲烷難溶于水，故②錯誤；
③鹵族元素單質從上到下，單質由氣體過渡為固體，顏色逐漸加深，AgAt具有AgCl的相似的性質，不溶于水也不溶于稀硝酸，故③正確；
④Li燃燒生成Li₂O，從上到下，金屬性增強，則LiOH為弱堿，故④錯誤；
⑤第ⅡA元素硫酸鹽性質的遞變規律，硫酸鋇（BaSO₄）是難溶于水的白色固體，則硫酸鍶（SrSO₄）是難溶于水的白色固體，故⑤正確；
⑥非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，非金屬性：S＞Se，則氫化物穩定性為：H₂S＞H₂Se，故⑥錯誤；
所以正確的有①③⑤；
故選C．

點評 本題考查同主族元素和同周期元素的性質變化規律以及對角線原則，為高頻考點，側重于基礎知識的考查，題目難度不大，注意把握元素規律的運用．