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常溫下，有體積相同的四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的硫酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是

A．①和②混合后：c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)+2c(SO42－)

B．①和④溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.01mol·L-1

C．②和③混合溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+ )＞c(OH－)＞c(H+)

D．四種溶液各稀釋100倍，溶液的pH：④＞③＞①＞②

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

有A、B、C、D、四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，已知A和C原子最外層只有一個電子，C單質燃燒時的焰色為黃色，C單質在加熱條件下與B的單質充分反應可以產生淡黃色固體化合物，A單質與D單質可以發生化合反應，且反應條件可以是點燃或者光照，試根據以上敘述回答：

（1）寫出A、B、C、D的元素符號：A B C D

（2）寫出反應的化學方程式：

①A單質與D單質反應： 。

②C單質與B單質在加熱的條件下反應： 。

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省贛州市十三縣高三下期中理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

[化學～選修2：化學與技術]

高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素。從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對環境的危害。下圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業流程。

已知：①20℃時，0．1 mol．L-1的金屬離子沉淀時的pH

②過二硫酸銨是一種強氧化劑。

回答下列問題：

（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？

（舉出1種） 。

（2）上述流程測得溶液pH=5．0，此處可以選擇的測量儀器是 。

（3）加入MnO2的目的是 。

（4）寫出過二硫酸銨把硫酸錳(MnSO4)氧化的化學方程式 。

（5）寫出還原過程發生的主要反應的離子方程式 。

（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是 。

A鋅粉 B氨水 C( NH4)2CO3 D NaOH

（7）若pH=5．0時，溶液中的Cu2+尚未開始沉淀，求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省吉林市高三第三次調研理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁4種物質分別含2種或3種元素，它們的分子中均含18個電子，甲是氣態氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷錯誤的是

A．若某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液既可能與酸反應又可能與堿反應

B．若乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙只能由2種元素組成

C．若丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙可能是甲烷的同系物

D．若丁中各元素質量比跟甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有—1價的元素

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省雅安市三診理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：

已知：

物質

SiCl4

AlCl3

FeCl3

FeCl2

NaCl

沸點/℃

57.6

180（升華）

300（升華）

1023

801

回答下列問題：

（1）高溫反應前，常在800℃焙燒鋁土礦，使固體中水分揮發、氣孔數目增多，其作用是 ___（只要求寫出一種）。

（2）高溫反應后，鋁土礦中的氧化物均轉變為相應的氯化物，由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的化學方程式為 。

（3）氣體II的主要成分除了Cl2外，還含有 。氣體II常用過量冷的NaOH溶液吸收，吸收液中含有的陰離子主要有 。

（4）工業上為了降低生產成本，生產過程中需要控制加入鋁粉的量，“廢渣”的主要成分是 。

（5）AlCl3和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池，電鍍時AlCl－4和Al2Cl－7兩種離子在電極上相互轉化，其它離子不參與電極反應，電鍍時陰極的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省雅安市三診理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．安裝燃煤“固硫”裝置，可以降低酸雨發生率

B．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現

C．研發易降解塑料，防止白色污染

D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省邛崍市高三強化訓練一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知KBiO3+MnSO4+H2SO4→Bi2（SO4）3+KMnO4+H2O+K2SO4（未配平），利用上述化學反應設計成如圖所示原電池（鹽橋中裝有含瓊膠的飽和K2SO4溶液），下列說法正確的是（ ）

A．電池工作時，電子移向為石墨Ⅰ→溶液→鹽橋→溶液→石墨Ⅱ

B．電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯

C．甲燒杯中發生的電極反應為Mn2+﹣4e﹣+4H2O═MnO4﹣+8H+

D．電池工作一段時間后乙燒杯中溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省宜賓縣高三第一次適應性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，請回答：

[實驗Ⅰ]NaClO2晶體按如下圖裝置進行制取。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，

高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）裝置C起的是 的作用。

（2）已知裝置B中的產物有ClO2氣體，裝置D中生成NaClO2和一種助燃氣體，其反應的化學方程式為 。

（3）從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓在55℃蒸發結晶；

② ；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于 ℃干燥；得到成品。．

（4）反應結束后，打開K1，裝置A起的作用是 ；如果撤去D中的冷水浴，可能導致

產品中混有的雜質是 。

[實驗Ⅱ]樣品雜質分析與純度測定

（5）測定樣品中NaClO2的純度：準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L﹣1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），則所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三5月模擬一理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據實驗操作和現象所得出的結論不正確的是

選項

實驗操作

實驗現象

結論

A

向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀生成

溶液中不一定含有SO42－

B

向Fe(NO3)2溶液中滴入H2SO4酸化的H2O2溶液

溶液變為黃色

氧化性：H2O2﹥Fe3＋

C

將新制氯水和NaBr溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩靜置

下層呈紅棕色

氧化性：Cl2﹥Br2

D

向0.1mol·L-1 AgNO3溶液中滴入稀鹽酸至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol·L-1 NaI溶液

先有白色沉淀后變為黃色沉淀

Ksp：AgI＜AgCl

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