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下列根據實驗操作和現象所得出的結論不正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀生成	溶液中不一定含有SO42－
B	向Fe(NO3)2溶液中滴入H2SO4酸化的H2O2溶液	溶液變為黃色	氧化性：H2O2﹥Fe3＋
C	將新制氯水和NaBr溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩靜置	下層呈紅棕色	氧化性：Cl2﹥Br2
D	向0.1mol·L-1 AgNO3溶液中滴入稀鹽酸至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol·L-1 NaI溶液	先有白色沉淀后變為黃色沉淀	Ksp：AgI＜AgCl

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆四川省雅安市三診理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，有體積相同的四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的硫酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是

A．①和②混合后：c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)+2c(SO42－)

B．①和④溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.01mol·L-1

C．②和③混合溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+ )＞c(OH－)＞c(H+)

D．四種溶液各稀釋100倍，溶液的pH：④＞③＞①＞②

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科目：高中化學 來源：2016屆天津市和平區高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G、H八種主族元素分布在三個不同的短周期，它們在周期表中位置如下：

A
		B	C[	D
E	F	G		H

請回答下列問題：

（1）寫出E元素在周期表中的位置。

（2）B與D可形成三原子分子X，X的電子式為。

（3）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）。

（4）G的最高價氧化物與B的單質在高溫下能發生置換反應，其化學反應方程式為：

。

（5）由A、C、D三種元素組成的強電解質Z溶于水時能促進水的電離，測得Z的水溶液pH＜7，其原因是（用離子方程式來表示）。

（6）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質構成的燃料電池如圖所示。

寫出石墨（I）電極上發生的電極反應式。

（7）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO 4 溶液至無色后繼續電解一段時間。斷開電路，向溶液中加入0.1 mol Cu（OH）2，溶液恢復到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉移電子的物質的量為。

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川市高三4月質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X 、Y 、Z 、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z元素金屬性最強，R原子的核外電子數是X、Z核外電子數之和。下列敘述一定正確的是

A．含氧酸酸性R＞X B．簡單氫化物穩定性Y<X

C．最高正化合價Z< X <Y< R D．由Z和R形成的化合物為離子化合物

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三5月模擬一理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料，在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。

①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L－1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mL NaOH溶液。

②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。

回答下列問題：：

（1）裝置中安全管的作用原理是。

（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用式滴定管，可使用的指示劑為。

（3）樣品中氨的質量分數表達式為。

（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將（填“偏高”或“偏低”）。

（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10－5mol·L－1，c(CrO42－)為 mol·L－1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10－12）

（6）經測定，樣品X中鈷．氨．氯的物質的量之比為1:6:3，鈷的化合價為，制備X的化學方程式為；X的制備過程中溫度不能過高的原因是。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南嘉積中學高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：填空題