已知KBiO3+MnSO4+H2SO4→Bi2（SO4）3+KMnO4+H2O+K2SO4（未配平），利用上述化學反應設計成如圖所示原電池（鹽橋中裝有含瓊膠的飽和K2SO4溶液），下列說法正確的是（ ）
A．電池工作時，電子移向為石墨Ⅰ→溶液→鹽橋→溶液→石墨Ⅱ
B．電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯
C．甲燒杯中發生的電極反應為Mn2+﹣4e﹣+4H2O═MnO4﹣+8H+
D．電池工作一段時間后乙燒杯中溶液的pH增大
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關燃料電池的說法正確的是（ ）
A．氫氧燃料電池可將熱能直接轉變為電能
B．燃料電池的能量轉化率可達100%
C．氫氧燃料電池工作時氫氣在正極被氧化
D．以KOH溶液為電解質溶液的氫氧燃料電池，正極反應為O2 + 2H2O + 4e－ ＝4OH－
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省吉林市高三第三次調研理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學——選修3：物質結構與性質】
已知X、Y、Z、R、Q為周期表中原子序數依次增大的前36號元素。相關信息如下：
X元素是宇宙中最豐富的元素 |
Y元素基態原子的核外p電子數比s電子數少1 |
Z元素被譽為“太空金屬”，也有“生物金屬”之稱，其基態原子次外層有2個未成對電子 |
R元素在元素周期表的第十一列 |
Q元素在周期表里與R元素在同一個分區 |
請回答下列問題：
（1）YX3中心原子的雜化軌道類型是 ，離子化合物YX5的電子式是 。
（2）CO與Y2屬于等電子體，1 個CO分子中含有的π鍵數目是 個。
（3）工業上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態下制取化合物A（A可看做
一種含氧酸鹽）。A晶體的晶胞為正方體（如右圖）。
①制備A的化學反應方程式是 ；
②在A晶體中，Z的配位數為 ；
③在A晶體中，若將Z元素置于立方體的體心，Ba元素置于立方體的頂點，則O元素處于立方體的 。
（4）R2+離子的外圍電子層電子排布式為 。R2O的熔點比R2S的 （填“高”或“低”）。
（5）Q元素和硫（S）元素能夠形成化合物B。B晶體的晶胞為正方體（如右圖），若晶胞棱長為540.0 pm，則晶胞密度為 g·cm—3（列式并計算）。
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科目：高中化學 來源：2016屆四川省雅安市三診理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，有體積相同的四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的硫酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是
A．①和②混合后：c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)+2c(SO42－)
B．①和④溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.01mol·L-1
C．②和③混合溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+ )＞c(OH－)＞c(H+)
D．四種溶液各稀釋100倍，溶液的pH：④＞③＞①＞②
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科目：高中化學 來源：2016屆四川省邛崍市高三強化訓練一化學試卷（解析版） 題型：填空題
已知聚酯F是分子主鏈上帶有苯環和酯基的特種工程塑料結構為
在航空航天等領域具有廣泛應用。下圖是利用乙酰丙酸CH3COCH2CH2COOH，合成聚酯F的路線如下：
已知：①
+SOCl2→
+SO2+HCl ②
+R′OH→
+HCl（R、R′表示烴基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能團是羰基和_______________（填官能團名稱）
（2）C的系統命名為____________________
（3）B、E合成聚酯F的反應類型為_______________________________
寫出D生成E的化學反應方程式_________________________________________________
（4）乙酰丙酸生成A的化學反應方程式為___________________________________________
（5）下列關于有機物B的說法正確的是_______________（填字母代號）。
a．1mol該物質最多能與2molNaOH反應b．1mol該物質最多能與2molBr2發生取代反應
c．不能發生消去反應 d．能與H2發生加成反應
（6）符合下列條件的D的同分異構體有_______________種。
①能發生銀鏡反應 ②能與NaHCO3溶液反應 ③分子中有苯環，分子中無
結構
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科目：高中化學 來源：2016屆天津市河東區高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
草酸(H2C2O4)廣泛存在于食品中，人們對其及相關產品進行了深入研究。
（1）H2C2O4 (s) 
H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340kJ·mol-1，寫出此反應的平衡常數表達式 K= ；密閉容器中，保持溫度不變，下列有關選項正確的是（ ）
A．恒容時，容器的壓強不再變化，說明該反應已達到化學平衡狀態
B．恒壓時，容器的體積不再變化，說明該反應已達到化學平衡狀態
C．氣體摩爾體積不再發生變化，說明該反應已達到化學平衡狀態
D．氣體平均摩爾質量不再發生變化，說明該反應已達到化學平衡狀態
（2）草酸分解所需燃料可以是CO，通過甲烷制備CO：
CH4(g)+CO2(g)? 2CO(g)+2H2(g) △H >O。常溫下，在2 L的密閉容器中通入4 mol CH4氣體和6 mol CO2氣體發生反應，5min后達到平衡，測得CO氣體的濃度為0.1 mol·L-1。
①平衡時，該反應的平均反應速率v(CO2)= mol·L-1min-1。
②在不改變反應混合物用量的前提下，為了提高CH4氣體的轉化率，可采取的措施是 。
（3）電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸(H2C2O3)，裝置如下圖1所示，寫出復合膜電極的電極反應式 。
（4）在K3Fe(C2O4)3溶液中存在：[Fe(C2O4)3]3-?Fe3++3C2O42-，常溫下，該溶液中
[Fe(C2O4)3]3-的濃度與溫度的關系如上圖2所示，則A點的c(Fe3+) B點的c(Fe3+) (填“<”“>”或“=”)；草酸是一種溫和的還原劑，其他條件不變，向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固體，Fe3+的濃度 (填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源：2016屆天津市河東區高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．反應A(g) ? 2B(g) △H，若正反應的活化能為Ea kJ/mol，逆反應的活化能為Eb kJ/mol，則△H=-( Ea- Eb)kJ/mol
B．常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的電離程度相同
C．某溫度氯化鈉在水中的溶解度是20 g，該溫度飽和氯化鈉溶液的質量分數為20%
D．將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數Ka(HF)保持不變，始終保持增大
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科目：高中化學 來源：2016屆天津市和平區高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C、D、E、F、G、H八種主族元素分布在三個不同的短周期，它們在周期表中位置如下：
A | ||||||
B | C[ | D | ||||
E | F | G | H | |||
請回答下列問題：
（1）寫出E元素在周期表中的位置 。
（2）B與D可形成三原子分子X，X的電子式為 。
（3）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為 （用離子符號表示）。
（4）G的最高價氧化物與B的單質在高溫下能發生置換反應，其化學反應方程式為：
。
（5）由A、C、D三種元素組成的強電解質Z溶于水時能促進水的電離，測得Z的水溶液pH＜7，其原因是 （用離子方程式來表示）。
（6）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質構成的燃料電池如圖所示。
寫出石墨（I）電極上發生的電極反應式 。
（7）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO 4 溶液至無色后繼續電解一段時間。斷開電路，向溶液中加入0.1 mol Cu（OH）2，溶液恢復到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉移電子的物質的量為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南嘉積中學高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在鹵代烴
中，有關化學鍵的敘述，下列說法不正確的是
A．當該鹵代烴發生取代反應時，被破壞的鍵一定是①
B．當該鹵代烴發生消去反應時，被破壞的鍵一定是①和③
C．當該鹵代烴在堿性條件下發生水解反應時，被破壞的鍵一定是①
D．當該鹵代烴發生消去反應時，被破壞的鍵一定是①和④
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