下列說法正確的是
A．反應A(g) ? 2B(g) △H，若正反應的活化能為Ea kJ/mol，逆反應的活化能為Eb kJ/mol，則△H=-( Ea- Eb)kJ/mol
B．常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的電離程度相同
C．某溫度氯化鈉在水中的溶解度是20 g，該溫度飽和氯化鈉溶液的質量分數為20%
D．將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數Ka(HF)保持不變，始終保持增大
科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
為了提純下列物質（括號內為雜質），有關除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（ ）
選項 | 被提純的物質 | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | 溴苯（溴） | 水 | 分液 |
B | 苯（甲苯） | CCl4 | 分液 |
C | 乙炔（硫化氫） | NaOH溶液 | 洗氣 |
D | 甲烷（乙烯） | KMnO4酸性溶液 | 洗氣 |
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科目：高中化學 來源：2016屆四川省雅安市三診理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：
已知：
物質 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | FeCl2 | NaCl |
沸點/℃ | 57.6 | 180（升華） | 300（升華） | 1023 | 801 |
回答下列問題：
（1）高溫反應前，常在800℃焙燒鋁土礦，使固體中水分揮發、氣孔數目增多，其作用是 ___（只要求寫出一種）。
（2）高溫反應后，鋁土礦中的氧化物均轉變為相應的氯化物，由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的化學方程式為 。
（3）氣體II的主要成分除了Cl2外，還含有 。氣體II常用過量冷的NaOH溶液吸收，吸收液中含有的陰離子主要有 。
（4）工業上為了降低生產成本，生產過程中需要控制加入鋁粉的量，“廢渣”的主要成分是 。
（5）AlCl3和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池，電鍍時AlCl－4和Al2Cl－7兩種離子在電極上相互轉化，其它離子不參與電極反應，電鍍時陰極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源：2016屆四川省邛崍市高三強化訓練一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知KBiO3+MnSO4+H2SO4→Bi2（SO4）3+KMnO4+H2O+K2SO4（未配平），利用上述化學反應設計成如圖所示原電池（鹽橋中裝有含瓊膠的飽和K2SO4溶液），下列說法正確的是（ ）
A．電池工作時，電子移向為石墨Ⅰ→溶液→鹽橋→溶液→石墨Ⅱ
B．電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯
C．甲燒杯中發生的電極反應為Mn2+﹣4e﹣+4H2O═MnO4﹣+8H+
D．電池工作一段時間后乙燒杯中溶液的pH增大
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科目：高中化學 來源：2016屆天津市河東區高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
新藥的開發及藥物合成是有機化學研究重要發展方向，某藥物V的合成路線如下：
（1）Ⅱ中含氧官能團的名稱 。
（2）反應②的化學方程式
（3）Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時反應的化學方程式
（4）下列說法正確的是
A．Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴 B．Ⅱ能發生銀鏡反應
C．1molⅡ能與4molH2發生加成反應 D．反應③屬于酯化反應
（5）反應③的反應類型 反應；A的分子式
（6）Ⅵ與Ⅰ互為同分異構體，Ⅵ遇FeCl3發生顯色反應，其苯環上的一氯代物只有2種。
寫出滿足上述條件的Ⅵ的結構簡式
（7）反應④的反應類型是 反應；一定條件下，化合物Ⅶ也能發生類似反應④的環化反應，Ⅶ的環化產物的結構簡式
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科目：高中化學 來源：2016屆四川省宜賓縣高三第一次適應性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，請回答：
[實驗Ⅰ]NaClO2晶體按如下圖裝置進行制取。
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，
高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）裝置C起的是 的作用。
（2）已知裝置B中的產物有ClO2氣體，裝置D中生成NaClO2和一種助燃氣體，其反應的化學方程式為 。
（3）從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓在55℃蒸發結晶；
② ；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于 ℃干燥；得到成品。．
（4）反應結束后，打開K1，裝置A起的作用是 ；如果撤去D中的冷水浴，可能導致
產品中混有的雜質是 。
[實驗Ⅱ]樣品雜質分析與純度測定
（5）測定樣品中NaClO2的純度：準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L﹣1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），則所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為 。
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科目：高中化學 來源：2016屆四川省宜賓縣高三第一次適應性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法中，正確的是( )
A．17 g甲基（-14CH3）所含電子數為10NA
B．標準狀況下，0.56L丙烷中含有共價鍵的數目為0.2NA
C．在反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2轉移的電子數為5NA
D．0．1mol9038Sr原子中含中子數為3.8NA
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川市高三4月質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
黃銅礦（主要成分為CuFeS2 ，S為-2價）是工業煉銅的主要原料，現有一種天然黃銅礦（含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，設計了如下實驗：
現稱取研細的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進行煅燒，發生如下反應：
實驗后取d中溶液的
置于錐形瓶中，用0.0500mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20.00mL。請回答下列問題：
（1）中氧化產物是 ，當生成0.3molSO2氣體時，轉移電子 mol。
（2）將樣品研細后再反應，其目的是 ；裝置c的作用是 。
（3）用標準碘溶液滴定d中溶液的離子方程式是 ，滴定達終點時的現象是 。
（4）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是 。
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為 。
（6）若將原裝置d中的試液換為Ba(OH)2溶液，測得黃銅礦純度偏高，假設實驗操作均正確，可能的原因主要是 。
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三下學期考前練習化學試卷（解析版） 題型：實驗題
ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑，可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反應制得，無水草酸100℃可以升華，某學習小組用下圖裝置模擬工業制取收集ClO2。
（1）實驗時裝置A需在60℃～100℃進行的原因是______________，控制所需溫度的方法是__________；
（2）電動攪拌棒的作用是______________，裝置A中反應產物有Na2CO3、ClO2和CO2等，該反應的化學方程式為_________________；
（3）在裝置C中ClO2和NaOH反應生成等物質的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO2，寫出反應的離子方程式_________________；
（4）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)往往殘留少量ClO2和一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-)．
①ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉化率與溶液pH的關系如圖2所示
②當pH≤2.0時，ClO2-也能被I-還原成Cl-
③2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
根據上述信息，請補充完整測定飲用水中ClO2-含量的實驗方案：
取一定體積的飲用水，加入NaOH溶液調節pH為7.0～8.0；______________________________________
_________________________________________________________________________________；再重復上述操作1～2次，計算得出結果。
(實驗中需使用的試劑：淀粉溶液、標準Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸)
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