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15．下列表示電子式的形成過程正確的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

分析 A．溴化鈉為離子化合物；
B．兩個氟離子應分別位于鎂離子兩側；
C．鈉原子與氯原子通過得失電子形成鈉離子和氯離子，二者通過離子鍵結合成氯化鈉；
D．表示電子式的形成過程不能用等號．

解答解：A．溴化鈉為離子化合物，形成過程表示為：，故A錯誤；
B．氟化鎂為離子化合物，形成過程表示為：，故B錯誤；
C．氯化鈉為離子化合物，形成過程表示為：，故C正確；
D．硫化鈉為離子化合物，形成過程表示為：，故D錯誤；
故選：C．

點評本題主要考查用電子式表示物質的形成過程，明確物質所含有化學鍵類型及電子式的書寫是解題關鍵，注意離子化合物與共價化合物形成過程的區別，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．

實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
①CH₃CH₂OH②$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O
②CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用16.0g的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷，實驗結束后得到9.4g產品．實驗裝置如圖所示：有關數據列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸點/⁰C	78.5	132	34.6
熔點/⁰C	-130	9	-116
溶解性	易溶水	難溶水	微溶于水

請回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a、引發反應b、加快反應速度c、防止乙醇揮發d、減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）
a、水b、濃硫酸c、氫氧化鈉溶液d、酸性KMnO₄溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單的方法是溴的顏色完全褪去．
（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”或“下”）；
（5）在裝置B中較長玻璃導管的作用是防止倒吸、判斷裝置是否堵塞；
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞；
（7）本實驗中，1，2-二溴乙烷的產率為50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鋇鹽生產中排出大量的鋇泥[主要含BaCO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]，某主要生產BaCO₃的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO₃）₂晶體及其他副產物，其部分工藝流程如下：

已知：i．Fe（OH）₃和Fe（OH）₂完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7．
ii．Ba（NO₃）₂在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小．
iii．K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9．
（1）該廠生產的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不純，提純的方法是：將產品加入足量的飽和Na₂CO₃溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌．用離子方程式說明提純原理：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．
（2）上述流程酸溶時，Ba（FeO₂）₂與HNO₃反應生成兩種硝酸鹽，化學方程式為：Ba（FeO₂）₂+8HNO₃=Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O．
（3）該廠結合本廠實際，選用的X為③（從下列選項中選擇）；廢渣2為Fe（OH）₃（寫出化學式）．
①BaCl₂ ②Ba（NO₃）₂ ③BaCO₃ ④Ba（OH）₂
（4）過濾3后的母液應循環到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
（5）稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質量為m g，則該Ba（NO₃）₂的純度為$\frac{261m}{233w}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于烴的說法中正確的是（　　）

	A．	烷烴不能發生加成反應，烯烴不能發生取代反應
	B．	烷烴中含飽和鍵、烯烴、炔烴中含不飽和鍵
	C．	能發生加成反應的一定是烯烴
	D．	符合通式C_nH_2n+2的一定是烷烴，符合通式C_nH_2n的一定是烯烴．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法；該法的工藝流程：

（1）第①步存在平衡，其反應方程式為：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O，若平衡體系的pH=12，該溶液顯黃色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是C．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同　　 b.2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）　 c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1molCr₂O₇^2-離子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）；K_sp的表達式為Ksp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）．常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=10^-32，要使c（Cr³⁺）沉淀完全，溶液的pH應調至5．
方法2：電解法
該法用Fe和石墨棒做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）₃沉淀．
（5）Fe電極的電極反應式Fe-2e^-=Fe²⁺．石墨電極的電極反應式2H⁺+2e^-═H₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．現對①純堿；②生石灰；③甲烷；④燒堿；⑤酒精；⑥液氧；⑦干冰；⑧碳酸氫銨；⑨水銀等物質進行分類，下列分類正確的是（　　）

A．

單質：⑥⑦

B．

氧化物：②⑨

C．

堿：①④

D．

有機物：③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．100mL6.0mol•L^-1H₂SO₄與過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　　）

A．

硫酸銨固體

B．

硫酸鉀溶液

C．

NaHSO₄固體

D．

Na₂CO₃固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與日常生活緊密相關，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	氮肥NH₄NO₃在重力撞擊下可能發生爆炸
	B．	在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋
	C．	二氧化硅可用于制備太陽能電池板
	D．	裝飾材料釋放的甲醛會造成污染