Question

7．100mL6.0mol•L^-1H₂SO₄與過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　　）

• A． 硫酸銨固體
• B． 硫酸鉀溶液
• C． NaHSO₄固體
• D． Na₂CO₃固體

Answer 1

分析 減緩反應速度，應降低溶液中H⁺離子的濃度，不影響生成氫氣的總量，則所加入物質對溶液中H⁺離子的總物質的量沒有影響，
題目中碳酸鈉與酸反應消耗硫酸、硫酸銨水解呈酸性，都引起H⁺離子的物質的量的變化；
加水H⁺離子濃度降低，加入硫酸鉀溶液對硫酸的物質的量沒有影響，但H⁺離子濃度降低，不影響生成氫氣的總量，以此解答該題．

解答 解：A．硫酸銨水解呈酸性，H⁺離子濃度增大，反應速度增大，并且影響生成氫氣的總量，故A錯誤；
B．加入硫酸鉀溶液對硫酸的物質的量沒有影響，不影響生成氫氣的總量，但H⁺離子濃度降低，減緩反應進行的速度，故B正確；
C．加入硫酸氫鈉，H⁺離子濃度增大，反應速度增大，并且影響生成氫氣的總量，故C錯誤；
D．碳酸鈉與酸反應消耗硫酸，引起H⁺離子的物質的量的變化，影響生成氫氣的總量，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查外界條件對反應速率的影響，做題時注意本題中的兩個要求，從物質的性質角度考慮，本題難度不大．