Question

2．常溫下，K_sp（CaSO₄）=9×10^-6，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列判斷錯誤的是（　　）

• A． a、c兩點均可以表示常溫下CaSO₄溶于水所形成的飽和溶液
• B． a點對應的Ksp不等于c點對應的K_sp
• C． b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（Ca²⁺）•c（SO₄^2-）一定等于9×10^-6
• D． 向d點溶液中加入適量CaCl₂固體可以變成c點

Answer 1

分析 A．曲線上的點為溶解平衡點；
B．Ksp只與溫度有關；
C．b點Qc＞Ksp；
D．向d點溶液中加入適量CaCl₂固體，c（Ca²⁺）增大．

解答 解：A．曲線上的點為溶解平衡點，則a、c兩點均可以表示常溫下CaSO₄溶于水所形成的飽和溶液，故A正確；
B．Ksp只與溫度有關，a點對應的Ksp等于c點對應的K_sp，故B錯誤；
C．b點Qc＞Ksp生成沉淀，平衡后溶液中c（Ca²⁺）•c（SO₄^2-）一定等于9×10^-6，故C正確；
D．向d點溶液中加入適量CaCl₂固體，c（Ca²⁺）增大，則可以變成c點，故D正確；
故選B．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，把握圖中平衡點、平衡移動、Ksp為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意Ksp只與溫度有關，題目難度不大．