Question

17．含氯的物質與人們的生活密切相關．已知氯元素常見的化合價有-1、0、+1、+3、+5、+7六種，其不同價態的物質間可以相互轉化．回答下列問題．
（1）氯原子的原子結構示意圖；氯離子的電子式．
（2）氯氣能使濕潤的有色布條褪色，起到漂白作用的物質是次氯酸（寫名稱）．漂粉精的主要有效成分是Ca（ClO）₂（寫化學式）．
（3）實驗室制取氯化氫的化學方程式NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑；
（4）工業上將含有氯氣的尾氣通過NaOH溶液進行處理，在處理時發生的反應中氯氣作為c．
a．氧化劑 b．還原劑  c．既是氧化劑又是還原劑 d．既不是氧化劑又不是還原劑
（5）寫出氯氣的兩種用途制鹽酸，漂白粉．

Answer 1

分析 （1）氯原子核外有17個電子，核外電子分為三個電子層；氯離子為陰離子，原子周圍有8個電子；
（2）氯氣與水反應生成HClO，HClO有漂白性；漂粉精的主要有效成分是次氯酸鈣；
（3）硫酸與氯化鈉反應生成HCl；
（4）氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；根據元素的化合價變化判斷；
（5）氯氣是一種有著廣泛用途的重要化工原料．

解答 解：（1）氯原子是17號元素，核外電子分為三個電子層，一層2個電子，二層8個電子．三層7個電子，原子結構示意圖為；氯離子為陰離子，原子周圍有8個電子，氯離子的電子式為：；
故答案為：；；
（2）氯氣與水反應生成HClO，HClO有漂白性，則氯氣能使濕潤的有色布條褪色，起到漂白作用的物質是次氯酸；漂粉精的主要有效成分是次氯酸鈣，其化學式為Ca（ClO）₂；
故答案為：次氯酸；Ca（ClO）₂；
（3）實驗室制備氯化氫氣體利用原料氯化鈉和濃硫酸加熱反應生成氯化氫，微熱時生成硫酸氫鈉和氯化氫，反應的化學方程式為：NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑，
故答案為：NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑；
（4）氯氣是有毒氣體，能與氫氧化鈉溶液反應，氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；氯氣與NaOH反應時，Cl元素的化合價既升高又降低，所以氯氣既是氧化劑又是還原劑；
故答案為：NaOH溶液；c；
（5）氯氣是一種有著廣泛用途的重要化工原料，可用于制鹽酸、漂白粉、有機溶劑與多種農藥，
故答案為：制鹽酸；漂白粉．

點評 本題考查了氯元素單質以及化合物的性質，題目難度不大，題目涉及的知識點較多，側重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力，注意把握氯氣的性質和用途．