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7．反應Am（g+bN（g）?cP（g）+dQ（g）達到平衡時，M的體積分數y（M）與反應條件的關系如圖．其中z表示反應開始時N的物質的量與M的物質的量之比．下列說法正確的是（　　）

	A．	a+b＜c+d
	B．	同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數增加
	C．	同壓同z時，升高溫度，氣體平均摩爾質量增加
	D．	同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的物質的量濃度減小

分析對比（1）（2）兩個圖象，溫度升高，M的體積分數減小，說明正反應為吸熱反應，同溫同Z時，增加壓強，M的體積分數增大，說明a+b＜c+d，由圖象可知，Z值越大，M的體積分數越小，催化劑同程度影響化學反應速率，對平衡移動無影響．

解答解：A、同溫同Z時，增加壓強，M的體積分數增大，說明a+b＜c+d，故A正確；
B、由圖象可知，Z值越大，M的體積分數越小，有利于M的轉化率的提高，但Q的體積分數不一定增大，如加入N的物質的量較多，雖然有利于平衡右移，但Q的體積分數依然較小，故B錯誤；
C、對比（1）（2）兩個圖象，溫度升高，M的體積分數減小，說明正反應為吸熱反應，同壓同Z時，升高溫度，平衡向正反應方向移動，氣體的物質的量增加，則平衡時氣體平均摩爾質量減小，故C錯誤；
D、同溫同Z時，增加壓強，M的體積分數增大，說明a+b＜c+d，平衡向逆反應方向移動，則Q的體積分數減小，平衡移動的結果是減弱，而不是抵消，所以濃度增加，而不是減少，故D錯誤；
故選A．

點評本題考查化學平衡移動圖象問題的分析，題目難度中等，注意對比兩個圖象曲線變化特征，分析溫度、壓強對平衡移動的影響．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關能量的敘述錯誤的是（）

A．化學反應均伴隨著能量的變化

B．吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價值

C．物質的化學能可以在一定條件下轉化為熱能、電能，為人類利用

D．需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．在3.0 dm³0.10 mol•dm^-3NaCl溶液中，溶解AgCl的物質的量是5.4×10^-9mol．（已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．含FeS₂86%的黃鐵礦燃燒時損失硫5%，由SO₂轉化為SO₃時轉化率為99%，則生產98%硫酸1噸，需黃鐵礦的質量為（　　）

A．

0.742噸

B．

0.85噸

C．

0.875噸

D．

1噸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，K_sp（CaSO₄）=9×10^-6，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列判斷錯誤的是（　　）

	A．	a、c兩點均可以表示常溫下CaSO₄溶于水所形成的飽和溶液
	B．	a點對應的Ksp不等于c點對應的K_sp
	C．	b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（Ca²⁺）•c（SO₄^2-）一定等于9×10^-6
	D．	向d點溶液中加入適量CaCl₂固體可以變成c點

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．用如圖所示裝置進行實驗．

（1）燒瓶B內發生反應的化學方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）小試管C的作用是防倒吸．
（3）廣口瓶D內盛的試劑是濃硫酸，裝置D的3個作用是：①干燥SO₂②使SO₂和O₂兩種氣體混合均勻③控制氣體的流速．
（4）玻璃管E內發生反應的化學方程式是SO₂+O₂$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$SO₃．
（5）裝置F中U形管中所收集物質的成分是SO₃．
（6）若U形管內收集到的物質很少，分析其原因不可能是b（填序號）．
a．裝置氣密性不好；
b．制得的SO₂中混有少量H₂S雜質使催化劑中毒；
c．氣流速度過快．
（7）從U形管導出的尾氣的處理方法是用堿液吸收SO₂，相關反應的離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．利用鎳鉬礦（主要含有MoS₂、NiS₂、NiS、FeS₂、SiO₂和C）中含有的碳作還原劑，進行選擇性還原熔煉，可以提取鎳鐵合金，同時得到鉬酸鈉晶體（Na₂MoO₄•2H₂O），其主要流程如圖：

（1）選擇性還原熔煉的優點之一是將S元素轉化為Na₂S，避免了污染性氣體SO₂的產生．檢驗爐氣中是否含有SO₂的方法為將爐氣通入品紅中，若品紅褪色，加熱后又恢復紅色，證明爐氣中有SO₂，若品紅不褪色，擇爐氣中不含有SO₂
（2）還原熔煉時，FeS₂發生的反應為3FeS₂+6Na₂CO₃+11C+8O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+6Na₂S+17CO₂，該反應中氧化產物是，反應每轉移11mol e^-，生成鐵的質量為42g．
（3）水浸液中通入適量CO₂和空氣，然后過濾，所得濾渣的主要成分為H₂SiO₃．
（4）知鉬酸鈉溶液中c（MoO₄^2-）=0.4 0mol•L^-1，c（CO₃^2-）=0.10mol•L^-1．由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba（OH）₂固體以除去CO₃^2-．當BaMoO₄開始沉淀時，CO₃^2-的去除率是90%[己知K_sp（BaCO₃）=1×10^-9、K_sp（BaMoO₄）=4.0×10^-8，忽略溶液的體積變化]
（5）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應1：1
②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強氧化性，會使鐵鈍化
③隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯加快，其原因可能是，請設計實驗證明上述結論：向上述硫酸溶液中加入少量氯化鈉等可溶性氯化物，碳素鋼的腐蝕速率明顯加快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，下列溶液中的微粒濃度的關系正確的是（　　）

	A．	pH=4的CH₃COOH溶液中，由水電離出來的c（H⁺）=1.0×10^-4mol•L^-1
	B．	物質的量濃度相等的①（NH₄）₂SO₃溶液和②NH₄HSO₄溶液中c（NH₄）⁺：①＜②
	C．	pH=3的0.1mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．高爐煤氣為煉鐵過程中產生的副產品，主要成分為CO、CO₂、N₂等，其中CO含量約占25%左右．
（1）研究表明，由CO可以直接合成多種化工產品，如生產甲醇．
已知：2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1453kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=-128.1kJ•mol^-1．則CO（g）燃燒熱為283 kJ•mol^-1．
（2）人體中肌紅蛋白（Mb）與血紅蛋白（Hb）的主要功能為運輸氧氣與二氧化碳．肌紅蛋白（Mb）可以與小分子X（如氧氣或一氧化碳）結合，反應方程式為：Mb（aq）+X（g）?MbX（aq）
①通常用p 表示分子X 的壓力，p₀ 表示標準狀態大氣壓，若X 分子的平衡濃度為$\frac{p}{{p}_{0}}$，寫出上述反應的平衡常數表達式：K=$\frac{c（MbX）{P}_{0}}{c（Mb）P}$．請用$\frac{p}{{p}_{0}}$及K 表示吸附小分子的肌紅蛋白（MbX）占總肌紅蛋白的比例．
②在常溫下，肌紅蛋白與CO 結合反應的平衡常數K（CO）遠大于與O₂結合的平衡常數K（O₂），如圖能代表結合率（f）與此兩種氣體壓力（p）的關系的是C

③人體中的血紅蛋白（Hb）同樣能吸附O₂、CO₂和H⁺，相關反應方程式及其化學平衡常數分別是：
Ⅰ．Hb（aq）+H+（aq）?HbH+（aq）；K₁
Ⅱ．HbH+（aq）+O₂（g）?HbHO₂（aq）+H+；K₂
Ⅲ．Hb（aq）+O₂（g）?HbO₂（aq）K₃
Ⅳ．HbO₂（aq）+H+（aq）+CO₂（g）?Hb（H+）CO₂（aq）+O₂（g）；△H₄
則K₃=K₁•K₂（用K₁、K₂表示），若低溫下反應Ⅳ能自發進行，則該反應△H＜0，△S＜ 0（填“＞”“＜”或“=”）
（3）CO₂的處理方法有多種，將少量CO₂氣體通入石灰乳中充分反應，達到平衡后，測得溶液中c（OH^-）=cmol/L，則c（CO₃^2-）=$\frac{a{c}^{2}}{b}$mol/L（用含a、b、c的代數式表示）．（已知K_ap（CaCO₃）=a，K_ap[Ca（OH）₂]=b）

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