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6．下列說法正確的是（　　）

	A．	乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
	B．	棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO₂和H₂O
	C．	植物油和裂化汽油可用溴水鑒別
	D．	在雞蛋白溶液中加入濃HNO₃，微熱后會生成黃色物質

分析 A．聚乙烯不含不飽和鍵不能使溴的四氯化碳溶液褪色；
B．毛屬于蛋白質，含有N元素；
C．碳碳雙鍵能和溴發生加成反應而使溴水褪色；
D．蛋白質遇到濃硝酸會發生變性．

解答解：A．乙烯含有碳碳雙鍵與溴發生加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯不含不飽和鍵不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯誤；
B．毛屬于蛋白質，含有N元素，燃燒產物不只是CO₂和H₂O，故B錯誤；
C．植物油和裂化汽油中都含有碳碳雙鍵，都能和溴發生加成反應而使溴水褪色，所以不能鑒別，故C錯誤；
D．雞蛋白溶液屬于蛋白質，遇到濃硝酸會發生變性，雞蛋白溶液中加入濃HNO₃，微熱后會生成黃色物質，故D正確．
故選D．

點評本題考查有機物的檢驗，題目難度不大，注意根據有機物性質的異同選擇鑒別方法，把握高分子化合物的特征．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如圖的實線所示，在相同的條件下，將A g粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現有部分短周期元素的性質或原子結構如表：

元素編號	元素性質或原子結構
A	有三個電子層，K、M層電子數之和等于L層電子數
B	短周期中金屬性最強
C	常溫下單質為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價是+7價

（1）用化學用語回答下列問題：B元素在周期表中的位置第三周期第IA族；用電子式表示BD化合物的形成過程

．
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是D，下列表述中無法證明這一事實的是ac（填選項序號）．
a．常溫下D的單質和A的單質狀態不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩定
c．一定條件下D和A的單質都能與鈉反應
d．A最高價含氧酸的酸性弱于D最高價含氧酸
e．D單質能與A的氫化物反應生成A單質
（3）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質，能經如下變化的過程轉化（反應條件和個別生成物已略去）．
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加適量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，生成該白色沉淀的化學方程式為：BaCl₂+SO₂+H₂O₂=BaSO₄↓+2HCl；
②若X是金屬單質，則Z→W的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．

氫氣是新型能源和重要化工原料．
已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₁
②CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₂
（1）科學家提出一種利用天然氣制備氫氣的方法：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H
△H=△H₂-△H₁-2△H₃．這種方法的推廣與使用，不僅實現資源綜合利用，而且還能解決環境問題是．
（2）氨氣是重要化工原料，在國民經濟中占重要地位．
①在恒溫、容積相等的恒容密閉容器中投入一定量氮氣、氫氣，發生如下可逆反應：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
實驗測得起始、平衡時的有關數據如表所示：

容器編號	起始時各物質的物質的量/mol			平衡時反應中的能量變化
容器編號	H₂	N₂	NH₃
Ⅰ	3n	n	0	放出熱量a kJ
Ⅱ	3n	2n	0	放出熱量b kJ
Ⅲ	6n	2n	0	放出熱量c kJ

下列判斷正確的是BC．
A．N₂的轉化率：Ⅱ＞I＞Ⅲ
B．放出熱量：a＜b＜92.4n
C．達到平衡時氨氣的體積分數：Ⅲ＞Ⅰ
D．平衡常數：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ
②在密閉恒容容器中投入一定量氮氣和氫氣，混合氣體中氨氣體積分數和溫度關系如圖所示：
曲線TJ段變化主要原因是，JL段變化的主要原因是．氨氣正反應速率：T點小于 L點（填：大于、小于或等于）．
③在2L密閉容器中充入一定量的氨氣，氨氣的物質的量與反應時間關系如表所示：

時間/min	0	5	10	15	20	25	…
NH₃/mol	2	1.0	0.5	0.25	0.24	0.24

在該條件下，前5分鐘H₂平均反應速率為0.15mol•L^-1•min^-1．
④常溫下，在V mL的a mol•L^-1稀硫酸溶液中滴加b mol•L^-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性．此時，一水合氨的電離常數Kb=$\frac{2a}{（b-2a）×107}$（用含a、b代數式表示）．
（3）氫氣直接作燃料電池的理論輸出電壓為1.2V，能量密度E=$\frac{\frac{1.2V×\frac{1000g}{2g/mol×2×96500C/mol}}{1kg}}{3.6×1{0}^{6}J•k{W}^{-1}•{h}^{-1}}$
=32.2kW•h•kg^-1（列式計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

在一定體積的密閉容器中，通入一定量的CO₂和H₂，在兩種溫度下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測得CH₃OH的物質的量隨時間的變化如圖1．
（1）曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K₁＞K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）一定溫度下，在容積均為1L，且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．

容器	甲	乙
反應物投入量	1molCO₂，3mol H₂	2mol CO₂，6mol H₂

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，則：
①平衡后乙中的壓強（p_乙）和甲中的壓強（p_甲）關系為c
a．P_乙=2p_甲 b．P_乙＞2P_甲 c．P_乙＜2p_甲 d無法確定
②平衡后乙中CH₃OH（g）的濃度為b
a．等于0.8mol•L^-1 b．大于0.8mol•L^-1 c．小于0.8mol•L^-1 d．無法確定
（3）一定溫度下，此反應若在恒壓容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是bd；
a．容器中壓強不變 b．H₂的體積分數不變 c．c（H₂）=3c（CH₃OH）
d．容器中密度不變 e.2個C=O斷裂的同時有3個H-H斷裂
（4）若將反應物CO₂改為CO，也能合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃（OH）（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
如圖2是在容積為1L的恒容容器中，在230℃、250℃和270℃三種溫度下，H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO的平衡轉化率的關系圖．反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學平衡常數的表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$；曲線Z對應的溫度是270℃；若增大H₂的用量，該反應的熱效應最大值為略小于90.8kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．

等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得在不同時間（t）內產生氣體體積（V）的數據如圖所示，根據圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是（　�。�

組別	對應曲線	c（HCl）/mol•L^-1	反應溫度/℃	鐵的狀態
1	a		30	粉末狀
2	b		30	粉末狀
3	c	2.5		塊狀
4	d	2.5	30	塊狀

	A．	第4組實驗的反應速率最慢
	B．	第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5 mol•L^-1
	C．	第2組實驗中鹽酸的濃度等于2.5 mol•L^-1
	D．	第3組實驗的反應溫度低于30℃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列過程中化學鍵沒有被破壞的是（　�。�