Question

下列有關右圖裝置的敘述不正確的是（　　）

• A、a和b用導線連接時，銅片上析出金屬銅
• B、b和a分別連接直流電源正、負極時，SO₄^2-向鐵電極移動
• C、a和b分別連接直流電源正、負極時，鐵片上發生的反應為Cu²⁺+2e^-═Cu
• D、無論a和b怎樣連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A、a和b用導線連接時，構成原電池，Fe做負極，Cu作正極；
B、b和a分別連接直流電源正、負極時，構成電解池，陰離子向陽極移動；
C、a和b分別連接直流電源正、負極時，鐵片為陰極，鐵片上銅離子得電子；
D、Fe片作陰極時，鐵片不反應．

解答： 解：A、a和b用導線連接時，構成原電池，Fe做負極，Cu作正極，正極上銅離子得電子生成Cu，故A正確；
B、b和a分別連接直流電源正、負極時，構成電解池，b與正極相連為陽極，a與負極相連為陰極，陰離子向陽極移動，則SO₄^2-向鐵電極移動，故B正確；
C、a和b分別連接直流電源正、負極時，鐵片為陰極，鐵片上銅離子得電子，則Fe電極的反應式為：Cu²⁺+2e^-═Cu，故C正確；
D、a和b分別連接直流電源正、負極時，鐵片為陰極，鐵片上銅離子得電子，鐵片不反應，所以鐵片不溶解，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查了原電池原理和電解池原理的應用，題目難度中等，注意把握原電池和電解池中電極的判斷，以及電極方程式的書寫．