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0.1mol?L^-1的下列溶液堿性最強的是（　　）

A、CH₃COONa

B、Na₂CO₃

C、NaCl

D、NaHCO₃

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大，其鈉鹽溶液pH越大，則鹽的堿性越強，據此分析解答．

解答： 解：相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大，其鈉鹽溶液pH越大，則鹽的堿性越強，NaCl是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，弱酸根離子水解程度大小順序是CO₃^2-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，所以相同濃度的這幾種弱酸鹽中，堿性強弱書寫是Na₂CO₃＞NaHCO₃＞CH₃COONa，所以堿性最強的是Na₂CO₃，故選B．

點評：本題考查了鹽類水解，明確弱酸酸性強弱與酸根離子水解程度的關系是解本題關鍵，知道常見弱酸的酸性強弱，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態物質A、B、C的物質的量n（mol）隨時間t的變化如圖1所示，已知達平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大．

（1）根據上圖數據，寫出該反應的化學方程式：

；此反應的平衡常數表達式K=

，從反應開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）為

．
（2）在5～7min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是

．
（3）如圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖，各階段的平衡常數如下表所示：

t₂-t₃	t₄-t₅	t₅-t₆	t₇-t₈
K₁	K₂	K₃	K₄

K₁、K₂、K₃、K₄之間的關系為

（用“＞”、“＜”或“=”連接）．A的轉化率最大的一段時間是

．

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寫出分子中碳原子數小于10、一氯代物只有一種的所有烷烴的結構簡式：

、

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關右圖裝置的敘述不正確的是（　　）

A、a和b用導線連接時，銅片上析出金屬銅

B、b和a分別連接直流電源正、負極時，SO₄^2-向鐵電極移動

C、a和b分別連接直流電源正、負極時，鐵片上發生的反應為Cu²⁺+2e^-═Cu

D、無論a和b怎樣連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：

僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）或實驗裝置（圖1、圖2）就能實現相應實驗目的是（　　）

選項	A	B	C	D
實驗項目	除去KCl中少量的MnO₂	用10mol/L的鹽酸配制100mL0.1mol/L的鹽酸	用氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體	除去CO₂氣體中的HCl
實驗儀器或裝置	燒杯、玻璃棒、分液漏斗	100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯	圖1	圖2