【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H＋+NO3－＝Ag＋+NO↑+H2O
B．碳酸鈣粉末加入醋酸溶液中：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
C．Ca（OH）2溶液與過量NaHCO3溶液反應：HCO3－+Ca2＋+OH－＝CaCO3↓+H2O
D．電解飽和NaCl溶液：2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
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【題目】下列離子方程式中正確的是( )
A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B．氫氧化鋇與硫酸反應：OH－＋H＋===H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中發(fā)生反應：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
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【題目】甲、乙、丙、丁四位同學分別進行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄結果如下：
甲：K2SO4、BaCl2、NaCl
乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙：HCl、K2CO3、NaCl
丁：K2SO4、Na2CO3、KCl
其中記錄結果合理的是( )
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
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【題目】將2molI2(g)和1molH2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g)
2HI(g) ΔH<0，并達平衡，HI的體積分數φ(HI)隨時間變化如下圖中曲線(Ⅱ)所示．
（1）達平衡時，I2(g)的物質的量濃度為 ．
（2）若改變反應條件下，在甲條件下ω(HI)的變化如圖曲線(I)所示，在乙條件下ω(HI)的變化如圖曲線(III)所示。則甲條件可能是 (填入下列條件的序號。下同)，乙條件可能是 。
①恒溫條件下，擴大反應容器體積
②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應容器體積
④恒容條件下，升高溫度
⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑
（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c 均大于0)，發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數仍為0.60，則a、b、c的關系是 。
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【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應，化學方程式如下（已配平）：
Cu＋2H2SO4(濃)
CuSO4＋A↑＋2H2O
試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）A物質可以與強堿反應生成鹽和水，則A應該屬于 （用字母代號填寫）。
a．酸 b．堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物
（2）該反應中被還原的元素是 （填元素名稱）；氧化產物是 （填化學式）。
（3）若反應消耗了3.2g Cu，則轉移電子數 ，被還原的硫酸物質的量為 mol。
（4）將（2）中反應后所得到的溶液稀釋后與足量BaCl2溶液反應，寫出此過程發(fā)生反應的離子方程式 。
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【題目】下圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。
試回答下列各題：
(1)寫出下列物質的化學式：X______________，B______________。
(2)寫出下列反應的化學方程式：
①G＋H→A＋F：_______________________________。
②C＋D→E：__________________________________。
(3)寫出下列反應的離子方程式：
G＋Cu→E：___________________________________。
(4)工業(yè)上合成C，合成后采用_________________的方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的原因是_______________________________。
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【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應：2X(g)+Y(g) 
aZ(g) △H=QkJ·mol-1，開始按體積比2:1將X、Y充入反應器中，一定條件下發(fā)生反應。圖甲和圖乙是根據反應繪制的圖像，下列有關說法正確的是
A．圖甲，P1＞P2，a ＜ 3
B．圖甲，T1＜T2，Q ＞0
C．圖乙，t1時表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體
D．圖乙，如果a=3, t2時表示向體系中加入了催化劑
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【題目】下列顏色不屬于因化學反應而產生的現象的是
A．無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色
B．久置的KI溶液呈黃色
C．新制氯水久置后變?yōu)闊o色
D．在普通玻璃導管口點燃純凈氫氣時，火焰呈黃色
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