【題目】甲、乙、丙、丁四位同學分別進行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄結果如下：
甲：K2SO4、BaCl2、NaCl
乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙：HCl、K2CO3、NaCl
丁：K2SO4、Na2CO3、KCl
其中記錄結果合理的是( )
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下反應會導致溶液導電性減弱最明顯的是( )
A. Na2SO4溶液加入BaCl2固體
B. Ba(OH)2溶液中加入CuSO4(少量)固體
C. NaOH溶液通入HCl
D. H2O中加入NaCl固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。若用HA表示酸，下列說法正確的是（ ）
A．滴定鹽酸的曲線是圖2
B．達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)＝c(A－)
C．達到B、E狀態時，反應消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
D．當V(NaOH)＝20.00 mL時，兩混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1451.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ/mol
(1)寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式_______________
(2)某小組根據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置：
該電池正極的電極反應式____________________
工作一段時間后，測得溶液的pH______________(填增大、減小或不變)，則該電池總反應的離子方程式__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有反應：mA(g)+nB(g) 
pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則:
（1）該反應的逆反應為 熱反應，且m+n p(填“＞”“=”“＜”)。
（2）減壓使容器體積增大時，A的質量分數 (填“增大”“減小”或“不變”，下同)
（3）若加入B(維持體積不變)，則A的轉化率 。
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將 。
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量 。
（6）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色 ，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，再次建立平衡時與原平衡相比，氣體混合物顏色 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示。下列有關判斷正確的是（ ）
A.AB段發生反應的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.BC段發生反應的離子方程式為H++OH-=H2O
C.D點表示的沉淀的化學式為Al（OH）3
D.E點時溶液中含有大量的AlO2-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．請回答：
（1）Na2O2的電子式 。
（2）除去FeCl3中少量FeCl2，除雜過程涉及的化學反應方程式 。
（3）往飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，溶液中出現白色渾濁，寫出該反應的離子方程式 。
（4）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請完成以下相關反應的離子方程式：
（ ）MnO4－＋（ ）H2O2＋ ＝（ ）Mn2+＋（ ）H2O＋ 。
Ⅱ．無機化合物A 和NaH都是重要的還原劑，遇水都強烈反應。一定條件下，2.40g NaH與氣體B反應生成3.90g化合物A和 2.24L（已折算成標準狀況）的H2。已知氣體B可使濕潤紅色石蕊試紙變藍。已知：NH3+ NH3＝NH4++NH2-
請回答下列問題：
（1）A的化學式是 。
（2）A與足量鹽酸發生非氧化還原反應的化學方程式 。
（3）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC14）還原成金屬鈦，該反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H＋+NO3－＝Ag＋+NO↑+H2O
B．碳酸鈣粉末加入醋酸溶液中：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
C．Ca（OH）2溶液與過量NaHCO3溶液反應：HCO3－+Ca2＋+OH－＝CaCO3↓+H2O
D．電解飽和NaCl溶液：2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】80℃時，NO2（g）＋SO2（g）
SO3（g）＋NO（g）。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經2min達平衡時，NO2的轉化率為50%，下列判斷不正確的是（ ）
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c（NO2）/mol ·L－1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c（SO2）/mol ·L－1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A．平衡時，乙中SO2的轉化率大于50%
B．當反應平衡時，丙中c（SO2）是甲中的2倍
C．溫度升至90℃，上述反應平衡常數為25/16，則正反應為吸熱反應
D．其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol ·L－1 NO2和0.20 mol ·L－1 SO2，達到平衡時c（NO）與原平衡不同
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