【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發生反應，化學方程式如下（已配平）：
Cu＋2H2SO4(濃)
CuSO4＋A↑＋2H2O
試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）A物質可以與強堿反應生成鹽和水，則A應該屬于 （用字母代號填寫）。
a．酸 b．堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物
（2）該反應中被還原的元素是 （填元素名稱）；氧化產物是 （填化學式）。
（3）若反應消耗了3.2g Cu，則轉移電子數 ，被還原的硫酸物質的量為 mol。
（4）將（2）中反應后所得到的溶液稀釋后與足量BaCl2溶液反應，寫出此過程發生反應的離子方程式 。
【答案】（1）d（2）硫；CuSO4
（3）6.02×1022（或0.1NA）；0.05
（4）Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
【解析】試題分析：Cu＋2H2SO4(濃)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O該反應為氧化還原反應，Cu被氧化，硫酸部分被還原，2H2SO4(濃)有1個 H2SO4(濃)被還原；反應轉移電子2e-；（1）根據原子守恒規律，推出A為SO2，可以與強堿反應生成鹽和水，其為酸性氧化物；（2）H2SO4(濃)中S元素被還原，氧化產物是CuSO4；（3）2e-→Cu→H2SO4，3.2g Cu其物質的量為0.05 mol，轉移電子數0.1NA；被還原的硫酸物質的量為0.05mol，所得到的溶液含有硫酸銅、剩余的硫酸，稀釋后與足量BaCl2溶液反應，即為Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
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【題目】現有反應：mA(g)+nB(g) 
pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則:
（1）該反應的逆反應為 熱反應，且m+n p(填“＞”“=”“＜”)。
（2）減壓使容器體積增大時，A的質量分數 (填“增大”“減小”或“不變”，下同)
（3）若加入B(維持體積不變)，則A的轉化率 。
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將 。
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量 。
（6）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色 ，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，再次建立平衡時與原平衡相比，氣體混合物顏色 。
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【題目】Ⅰ．請回答：
（1）Na2O2的電子式 。
（2）除去FeCl3中少量FeCl2，除雜過程涉及的化學反應方程式 。
（3）往飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，溶液中出現白色渾濁，寫出該反應的離子方程式 。
（4）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請完成以下相關反應的離子方程式：
（ ）MnO4－＋（ ）H2O2＋ ＝（ ）Mn2+＋（ ）H2O＋ 。
Ⅱ．無機化合物A 和NaH都是重要的還原劑，遇水都強烈反應。一定條件下，2.40g NaH與氣體B反應生成3.90g化合物A和 2.24L（已折算成標準狀況）的H2。已知氣體B可使濕潤紅色石蕊試紙變藍。已知：NH3+ NH3＝NH4++NH2-
請回答下列問題：
（1）A的化學式是 。
（2）A與足量鹽酸發生非氧化還原反應的化學方程式 。
（3）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC14）還原成金屬鈦，該反應的化學方程式為 。
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【題目】某溶液遇石蕊試液顯紅色，下列各組離子中能在該溶液中大量共存的是( )
A. H＋、NO3－、Ca2＋、Cl－
B. Cu2＋、SO42－、HCO3－、Na＋
C. Fe2＋、NO3－、OH－、Ba2＋
D. MnO4－、SO42－、NO3－、CO32－
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H＋+NO3－＝Ag＋+NO↑+H2O
B．碳酸鈣粉末加入醋酸溶液中：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
C．Ca（OH）2溶液與過量NaHCO3溶液反應：HCO3－+Ca2＋+OH－＝CaCO3↓+H2O
D．電解飽和NaCl溶液：2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
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【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A. SO2具有還原性,，可用于漂白紙漿
B. 碳酸氫鈉能與堿反應，可用作食品的膨松劑
C. 四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2
D. MgO、Al2O3的熔點都很高，都可用作耐火材料
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A．圖甲表示某可逆反應物質的濃度隨時間的變化，且在t時刻達到平衡狀態
B．圖乙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐漸加水時溶液的導電性變化
C．圖丙表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下，反應過程中的能量變化
D．圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
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【題目】亞硝酸鹽與鈷（Ⅲ）形成的一種配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制備流程如下：
（1）Co2+基態核外電子排布式為 。
（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中與Co3+形成配位鍵的原子為 （填元素符號）；配離子 1Co（NH3）5NO2]2+的配體中氮原子的雜化軌道類型為 。
（3）與NO2－互為等電子體的單質分子為 （寫化學式）。
（4）H2O2與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為 。
（5）亞硝酸鹽在水體中可轉化為強致癌物亞硝胺，亞硝胺NDMA的結構簡式如圖所示，1molNDMA分子中含有
鍵的數目為 mol。
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