Question

14．將300mL的質量分數為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸稀釋到600mL，計算所得稀硫酸中H₂SO₄的物質的量濃度．

Answer 1

分析 根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出該濃硫酸的物質的量濃度，然后根據稀釋過程中硫酸的物質的量不變計算出所得稀硫酸中H₂SO₄的物質的量濃度．

解答 解：質量分數為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸的物質的量濃度為：$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
稀釋過程中硫酸的物質的量不變，則稀釋后溶液中硫酸的濃度為：$\frac{18.4mol/L×0.3L}{0.6L}$=9.2mol/L，
答：所得稀硫酸中H₂SO₄的物質的量濃度為9.2mol/L．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確溶質質量分數與物質的量濃度的關系為解答關鍵，注意掌握稀釋定律內容及應用，試題培養了學生的分析、理解能能力及化學計算能力．