Question

9．將100mL 0.6mol/L的鹽酸與100mL 0.4mol/L的氫氧化鋇溶液混合，反應(yīng)后溶液體積為200mL，則混合溶液中OH^-物質(zhì)的量濃度為（　　）

• A． 0.4 mol/L
• B． 0.2mol/L
• C． 0.1mol/L
• D． 0.05mol/L

Answer 1

分析 n（HCl）=0.1L×0.6mol/L=0.06mol，n（OH^-）=0.1L×0.4mol/L×2=0.08mol，則混合后堿過量，結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：n（HCl）=0.1L×0.6mol/L=0.06mol，n（OH^-）=0.1L×0.4mol/L×2=0.08mol，則混合后堿過量，
剩余的OH^-物質(zhì)的量為0.08mol-0.06mol=0.02mol，
反應(yīng)后溶液體積為200mL，則混合溶液中OH^-物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol/L，
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，把握酸堿中和的實質(zhì)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意混合時過量判斷，題目難度不大．