Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（　　）

• A、24g Mg變為Mg²⁺時失去的電子數為2N_A
• B、常溫常壓下，11.2LN₂中含有的分子數為0.5N_A
• C、1L 0.1mol/LNaNO₃溶液中含有的鈉離子數為0.1N_A
• D、32g O₂中含有氧原子的個數為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．鎂為2價金屬，1mol鎂完全反應失去2mol電子；
B．常溫常壓下，不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氮氣的物質的量；
C．根據n=cV計算出硝酸鈉的物質的量，再計算出鈉離子的物質的量及數目；
D．氧氣為雙原子分子，32g氧氣的物質的量為1mol，含有2mol氧原子．

解答： 解：A．24g鎂的物質的量為1mol，1mol鎂完全反應失去2mol電子，失去的電子數為2N_A，故A正確；
B．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L氮氣的物質的量，故B錯誤；
C．1L 0.1mol/LNaNO₃溶液中含有0.1mol硝酸鈉，含有0.1mol鈉離子，含有的鈉離子數為0.1N_A，故C正確；
D．32g氧氣的物質的量為1mol，1mol氧氣中含有2mol氧原子，含有氧原子的個數為2N_A，故D正確；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的應用，題目難度中等，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，試題有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．