Question

下列說法正確的是（　　）

• A、用金屬活動性順序可解釋反應：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）
• B、用玻璃棒蘸取某溶液滴在pH試紙上，可測得的溶液pH=2.9
• C、在100 mL容量瓶中溶解4.0 g NaOH，可得到1.0 mol/L的NaOH溶液
• D、由水的離子積常數Kw隨溫度升高而增大的事實，可判斷水電離是吸熱過程

Answer 1

考點：金屬冶煉的一般原理,水的電離,計量儀器及使用方法,試紙的使用

專題：基本概念與基本理論

分析：A．鉀的活潑性大于鈉，故不符合金屬活動性順序；
B．根據pH試紙測量精確度進行解答；
C．根據容量瓶不能直接用來溶解固體分析；
D．根據Kw增大是因為氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，說明水的電離升溫平衡正向進行，可判斷水電離是吸熱過程；

解答： 解：A．根據平衡移動原理，抽走K蒸汽，降低了K蒸汽的濃度，有利于反應正向進行，鉀的活潑性大于鈉，用金屬活動性順序無法解釋反應，故A錯誤；
B．pH試紙測出的是整數，不能是小數，故B錯誤；
C．因容量瓶不能直接用來溶解固體，故C錯誤；
D．水電離出氫離子和氫氧根離子，離子積常數Kw=c（H⁺）×c（OH^-），升高溫度平衡向吸熱方向移動，隨溫度升高，Kw增大是說明氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，說明水的電離升溫平衡正向進行，由此可判斷水電離是吸熱過程，故D正確；
故選D．

點評：本題主要考查了實驗操作、平衡移動原理的應用等知識點，注意pH試紙測出的是整數，升高溫度平衡向吸熱方向移動是解答的關鍵，題目難度不大．