Question

在100mL含等物質的量HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01mol Cl₂，有一半Br^-變為Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃）．原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都等于（　　）

• A、0.0075 mol?L^-1
• B、0.0018 mol?L^-1
• C、0.075 mol?L^-1
• D、0.08 mol?L^-1

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：Br₂能氧化H₂SO₃，向含有HBr和H₂SO₃的溶液里通入氯氣，氯氣先和亞硫酸反應生成硫酸，然后氯氣再和溴離子反應生成溴單質，根據氧化還原反應中得失電子守恒計算原溶液中H₂SO₃的濃度．

解答： 解：設亞硫酸和溴化氫的物質的量都為x．
氯氣和溴化氫、亞硫酸反應的方程式分別為：Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl、Cl₂+H₂SO₃+H₂O=H₂SO₄+2HCl，
由方程式知，反應中氯元素得電子的物質的量為0.01mol×2=0.02mol；
硫元素失電子的物質的量為x×（6-4）=2x，
溴元素失電子的物質的量為x×1×

1

2

=0.5x，
根據氧化還原反應中得失電子數相等得0.02mol=2x+0.5x，x=0.008mol，
所以原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都為

0.008mol

0.1L

=0.08mol/L，
故選D．

點評：本題考查了氧化還原反應的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，根據氧化還原反應中得失電子守恒進行分析解答即可．