Question

2．（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）試用如圖所列各種裝置設計一個實驗；來驗證上述反應所產生的各種產物．這些裝置的連接順序（按產生氣體從左到右的方向）是④→②→①→③．（填裝置的編號） 
（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是除去SO₂．
（4）裝置②所加的固體藥品是無水CuSO₄．
（5）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸與碳在加熱條件下反應生成二氧化碳和二氧化硫和水，據此形成反應的化學方程式；
（2）檢驗二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，所以先檢驗水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗二氧化硫，再除去，最后檢驗二氧化碳；
（3）A瓶溶液的作用是證明有SO₂；B中酸性KMnO₄溶液作用是氧化二氧化硫；C中用到品紅溶液作用是檢驗二氧化硫是否還存在；
（4）證明有水生成，利用無水硫酸銅遇水變藍判斷；
（5）裝置③中氫氧化鈣和二氧化碳反應生成白色沉淀，檢驗二氧化碳的存在．

解答 解：（1）濃硫酸與碳反應發生氧化還原反應，生成二氧化碳和二氧化硫和水，碳和稀硫酸不反應，反應的化學方程式為：C+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）木炭粉與濃硫酸發生反應選擇固液加熱裝置選擇④；檢驗二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，所以先檢驗水的存在選擇②；二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗二氧化硫，再除去，最后檢驗二氧化碳，選擇①，尾氣有毒需進行尾氣處理選擇③，
故答案為：④；②；①；③；
（3）二氧化硫具有漂泊性，能使品紅褪色，A瓶溶液的作用是證明有SO₂；B中酸性KMnO₄溶液，作用是氧化二氧化硫，除去混合氣體中的SO₂，C中用到品紅溶液作用是檢驗二氧化硫是否還存在，
故答案為：證明SO₂的存在；除去SO₂；
（4）實驗利用白色硫酸銅遇到水變為藍色證明含有水蒸氣，
故答案為：無水CuSO₄；
（5）因S0₂和C0₂都能使石灰水變渾濁，因此要想檢驗出C0₂，就要先檢驗S0₂，并除掉S0₂，這樣石灰水變渾濁才能說明有C0₂，裝置③是驗證二氧化硫氣體除凈后，檢驗二氧化碳氣體存在的實驗裝置，反應現象是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成白色沉淀，
故答案為：澄清石灰水．

點評 本題考查了濃硫酸性質應用，題目難度中等，注意理解濃硫酸的性質中和碳單質的反應原理，明確產物檢驗所用的試劑以及檢驗的先后順序知識是解答的關鍵，綜合性較強，充分考查了學生的分析、實驗能力．