Question

3．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-數目為0.2N_A
• B． 標準狀況下，2.24L乙烷中含有的極性鍵數目為0.6N_A
• C． 室溫下，3g甲醛和乙酸的混合物中含有的原子數目為0.8N_A
• D． 56g鐵與足量稀硫酸反應轉移的電子數為3N_A

Answer 1

分析 A．pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子；
B．乙烷分子中含有的極性鍵為碳氫鍵，乙烷分子中含有6個碳氫鍵；
C．甲醛和乙酸最簡式為CH₂O，計算3.0gCH₂O中含有的原子數即可；
D．鐵與稀硫酸反應生成的是亞鐵離子，56g鐵為1mol，完全反應轉移了2mol電子．

解答 解：A．pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有氫氧根離子的物質的量為：0.1mol/L×1L=0.1mol，所以含有的OH^-數目等于0.1N_A，故A錯誤；
B．標況下2.24L乙烷的物質的量為0.1mol，0.1mol乙烷分子中含有0.6mol極性鍵碳氫鍵，含有的極性鍵數目為0.6N_A，故B正確；
C．甲醛和乙酸最簡式為CH₂O，3.0 g甲醛和乙酸的混合物中含有碳原子的個數，只需要計算3.0gCH₂O中碳原子物質的量=$\frac{3.0g}{30g/mol}$=0.1mol，0.1molCH₂O中含有0.4mol原子，含有的原子數為0.4N_A，故C錯誤；
D．56g鐵的物質的量為為：$\frac{56g}{56g/mol}$=1mol，1mol鐵與稀硫酸完全反應生成1mol亞鐵離子，轉移了2mol電子，轉移的電子數為2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；D為易錯點，注意反應生成亞鐵離子．