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19.家用消毒液發生器是化學知識在日常生活中的“創新”應用,該發生器利用常見的精鹽和自來水為反應物.通電時,器內電解槽的極板上產生大量氣泡,切斷電源后所得消毒液具有強烈的殺菌能力,且對人體無害.與該反應器直接有關的反應是( 。
①2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑     
②H2+Cl2=2HCl
③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O        
④NaClO+HCl=NaCl+HClO.
A.只有①B.①③C.①③④D.①②③④

分析 “家用消毒液發生器”的工作原理是電極飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,氯氣在上升過程中與陰極生成的氫氧化鈉溶液反應是次氯酸、氯化鈉和水,制得有較強殺菌能力的消毒液(NaClO),據此解答.

解答 解:“家用消毒液發生器”的工作原理是電極飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,氯氣在上升過程中與陰極生成的氫氧化鈉溶液反應是次氯酸、氯化鈉和水,制得有較強殺菌能力的消毒液(NaClO),
發生反應的方程式:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,
故選:B.

點評 本題考查了“家用消毒液發生器”的原理,明確消毒液的成分及電解原理是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.已知298K、101KPa條件下  
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1=-483.6kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ•mol-1
據此判斷,下列說法正確的是( 。
A.H2(g)與O2(g)反應生成H2O(g)是吸熱反應
B.1 molH2O(g)轉變成1 molH2O(l)放出44.0kJ熱量
C.1 molH2O(l)轉變成1 molH2O(g)放出44.0kJ熱量
D.1 molH2O(g)轉變成1 molH2O(l)放出88.0kJ熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.將下列物質的量濃度相等的溶液等體積混合有白色沉淀生成,加入過量稀硝酸后,沉淀消失并放出氣體,再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成的是(  )
A.碳酸鈉與氫氧化鈣B.碳酸鈉與氯化鋇
C.碳酸氫鈣與氫氧化鈉D.硫酸鈉與氯化鋇

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列離子方程式不正確的是( 。
A.在Ba(OH)2溶液中加入過量NaHCO3:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
B.硝酸銀溶液與銅:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C.標準狀況下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa(OH)2溶液中:CO2+OH-=HCO3-
D.金屬鋁溶于稀硫酸溶液:Al+2H+=Al3++H2

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.對某些化學反應,由于反應物用量不同,產物也會有所不同,試根據溶液中離子反應的初步知識,完成下列情況下的離子方程式.
(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,寫出發生反應的離子反應方程式2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O;
(2)在以上中性溶液中,繼續滴加Ba(OH)2溶液,寫出發生反應的離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓;
(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至恰好完全沉淀,寫出反應的離子方程式H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O;
(4)在(3)的溶液中,繼續滴加NaHSO4溶液,寫出發生反應的離子方程式H++OH-=H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

4.下列說法正確的是(  )
A.甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到,發生了化學反應
B.干餾煤可以得到苯和氨等重要化工原料
C.如圖所示物質屬于芳香烴
D.如圖所示物質能被酸性高錳酸鉀氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中,微熱至Cu完全反應.
已知:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O求:
(1)生成的NO在標準狀況下的體積  
(2)作為氧化劑的硝酸的物質的量.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.一定的條件下,合成氨反應為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).圖1表示在此反應過程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線.圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響.

(1)該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c{\;}^{2}(NH{\;}_{3})}{c(N{\;}_{2})c{\;}^{3}(H{\;}_{2})}$
(2)由圖2可知,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為d(填“a”或“b”或“c”或“d”).
(3)圖3  a、b、c三點所處的平衡狀態中,反應物N2的轉化率最高的是c點.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.H2O2的電子式是,H2O2在MnO2作催化劑條件下分解的反應方程式并標明電子轉移的方向和數目:

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