Question

7．下列離子方程式不正確的是（　　）

• A． 在Ba（OH）₂溶液中加入過量NaHCO₃：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• B． 硝酸銀溶液與銅：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag
• C． 標準狀況下2.24LCO₂通入1mol/L50mLCa（OH）₂溶液中：CO₂+OH^-=HCO₃^-
• D． 金屬鋁溶于稀硫酸溶液：Al+2H⁺=Al³⁺+H₂↑

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉過量，離子方程式按照氫氧化鋇的化學式書寫，反應后碳酸根離子有剩余；
B．銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀；
C．標準狀況下2.24L二氧化碳的物質的量為0.1mol，1mol/L50mLCa（OH）₂溶液中含有0.05mol氫氧化鈣，二者恰好反應生成碳酸氫鈣；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．在Ba（OH）₂溶液中加入過量NaHCO₃，二者反應生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故A正確；
B．硝酸銀溶液與銅反應生成硝酸銅和銀單質，反應的離子方程式為：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，故B正確；
C．標準狀況下2.24LCO₂的物質的量為0.1mol，1mol/L50mLCa（OH）₂溶液中含有0.05mol氫氧化鈣，二者的物質的量之比為2：1，恰好反應生成碳酸氫鈣，反應的離子方程式為：CO₂+OH^-=HCO₃^-，故C正確；
D．Al溶于稀硫酸溶液生成硫酸鋁和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）．