Question

9．已知298K、101KPa條件下  
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁=-483.6kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1
據此判斷，下列說法正確的是（　　）

• A． H₂（g）與O₂（g）反應生成H₂O（g）是吸熱反應
• B． 1 molH₂O（g）轉變成1 molH₂O（l）放出44.0kJ熱量
• C． 1 molH₂O（l）轉變成1 molH₂O（g）放出44.0kJ熱量
• D． 1 molH₂O（g）轉變成1 molH₂O（l）放出88.0kJ熱量

Answer 1

分析 已知①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁=-483.6kJ•mol^-1，②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1，據蓋斯定律②-①得：2H₂O（l））=2H₂O（g）△H=88kJ•mol^-1，1mol液態水轉化為氣態水應吸熱44KJ．

解答 解：A．H₂（g）與O₂（g）反應生成H₂O（g）是放熱反應，故A錯誤；
B、D．根據蓋斯定律，1mol液態水轉化為氣態水應吸熱44KJ，則1molH₂O（g）轉變成1molH₂O（l）放出44.0kJ熱量，故B正確，D錯誤；
C．1mol液態水轉化為氣態水應吸熱44KJ，故C錯誤；
故選B．

點評 本題考查了焓變、蓋斯定律、焓變與反應物生成物能量的關系，側重于基礎知識的考查，題目難度不大．