Question

【題目】一定條件下進行反應：COCl2（g）Cl2 (g)＋CO(g)。向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2 (g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測得的有關數據見下表：

t/s	0	2	4	6	8
n(Cl2) /mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列說法正確的是 ( )

A.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2) = 0.22 mol·L－1，則反應的 △H < 0

B.若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量變換）密閉容器進行該反應,化學平衡常數不變

C.保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.6 mol CO，反應達到平衡前的速率：v (正) > v (逆)

D.保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉化率小于60%

Answer 1

【答案】D

【解析】

由表中數據可知，6s、8s時氯氣的物質的量都是0.4mol，說明6s時反應到達平衡，平衡時氯氣的濃度為0.2mol/L。

A. 由表中數據可知，6s、8s時氯氣的物質的量都是0.4mol，說明6s時反應到達平衡，平衡時氯氣的濃度為0.2mol/L，升高溫度，到達新平衡，氯氣的濃度變為0.22mol/L，氯氣濃度增大，說明平衡向正反應方向移動，故正反應為吸熱反應，即△H>0，故A錯誤；

B. 正反應為吸熱反應，恒容絕熱密閉容器進行該反應，隨反應進行溫度降低，而平衡常數只受溫度影響，故平衡常數一定發生變化，故B錯誤；

C. 平衡時，列三段式： ，該溫度下平衡常數，若起始向容器中充入1.2mol、0.60mol 和0.60mol，此時>0.13，則反應向逆反應方向移動，反應達到平衡前v正<v逆，故C錯誤；

D. 原平衡等效為起始向容器中充入1.0mol和1.0mol，達到平衡時的轉化率，如加入1.0mol和0.8mol，相當于在原來的基礎上減小0.2molCO，平衡在原來的基礎上向正反應方向移動，則的轉化率減小，則的轉化率小于60%，故D正確。

答案選D。