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20．已知丙烷的燃燒熱△H=-2 215kJ•mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成3.6g水，則放出的熱量約為（　　）
A．110 kJB．440 kJC．1100 kJD．2216 kJ

分析 根據丙烷的燃燒熱△H=-2215kJ•mol-1寫出熱化學方程式，然后根據生成水的質量計算放出的熱量．

解答 解：丙烷的燃燒熱△H=-2215kJ•mol-1，則丙烷燃燒的熱化學方程式為C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215kJ•mol-1，一定量的丙烷完全燃燒后生成3.6g水，則放出的熱量約為$\frac{2215kJ×3.6g}{4×18g}$=110.75 kJ≈110kJ，
故選：A．

點評 本題考查了燃燒熱的概念、反應熱的計算，題目難度不大，注意把握燃燒熱的概念即1mol純物質完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學的知識，采用最簡便的分離方法是（　　）
A．.蒸發B．分液C．.蒸餾D．萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化學原理的利用對人類生產生活具有重要的作用．
（1）海洋資源的開發與利用具有廣闊的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之間．
某地海水中主要離子的含量如下表：
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
含量/（mg•L-1）9360832001100160001200118
①海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，
②工業上常用飽和食鹽水為原料制備氯氣，反應的化學反應方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl2↑+H2↑．
③電滲析法是近年發展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖1所示．其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過．
a．電解一段時間，陰極區會產生水垢，其成分為CaCO3和Mg（OH）2，寫出生成CaCO3的離子方程式：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
b．淡水的出口為a、b、c中的b出口．

（2）科學家預測“氫能”將是未來最理想的新能源．
①實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態水放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 KJ/mol．
②如圖2是某國正在研究中的一種流程（硫-碘熱循環法制氫氣），其中用了過量的碘．如圖2方框中發生的化學反應方程式：SO2+I2+2H2O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$2HI+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨氣都是非常重要的非金屬化合物，研究這些化合物對環境保護、理解化學反應原理都具有重要意義．
（1）二氧化氮與一定量空氣混合通入水中能被水完全吸收，反應的化學方程式為4NO2+O2+2H2O═4HNO3．若該反應有a×NA個電子轉移，則參加反應的二氧化氮的物質的量為amol．
（2）下列除去大氣污染物的化學方程式不正確的是AC．
A．汽車尾氣經催化劑作用：CO+NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$NO2+C
B．石灰乳吸收硫酸廠尾氣：SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O
C．燃燒法除去尾氣中硫化氫：2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O
D．氨氣與一氧化氮在一定條件下反應：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$5N2+6H2O
（3）大多數非金屬氧化物能被氫氧化鈉溶液吸收．例如，NaOH+SO2═NaHSO3，2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，NO不溶于氫氧化鈉溶液或水．
①同種反應物，其反應產物與濃度、溫度、反應物相對量等因素有關．影響二氧化硫與氫氧化鈉反應產物的因素與下列反應相同的是A．
A．木炭與氧氣反應  B．硫與氧氣反應
C．鈉與氧氣  D．銅與硝酸溶液反應
②某NO與NO2混合氣體通入氫氧化鈉溶液被完全吸收，推測混合氣體中氣體組成為C．
A.$\frac{VN{O}_{2}}{VNO}$=1  B.$\frac{VN{O}_{2}}{VNO}$≤1
C.$\frac{VN{O}_{2}}{VNO}$=≥1  D．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）分離植物油和水的混合物的方法是（填操作名稱）分液
（2）實驗室常用加熱KClO3和MnO2的混合物的方法制備氧氣，寫出其化學方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑反應結束后，若要回收催化劑MnO2，需經歷的步驟是：溶解→過濾→洗滌→干燥
（3）溶液和膠體的本質區別是分散質的直徑大小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗事實能用平衡移動原理解釋的是（　　）
A．反應I2（g）+H2（g）?2H I（g） 達平衡后，壓縮體積體系顏色變深
B．H2O2中加入二氧化錳，生成氧氣的速率加快
C．棕黃色的FeCl3溶液中加入鐵粉顏色逐漸變為淺綠色
D．反應CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）已知反應Ⅰ中相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵H-HC-OC≡OH-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431 076465413
由此計算△H1=-99kJ•mol-1；已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=+41kJ•mol-1．
（2）反應Ⅰ的化學平衡常數K表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為a（填曲線標記字母），其判斷理由是反應Ⅰ正反應為放熱反應，平衡常數隨溫度升高而減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質既是電解質又能導電的是（　　）
A．NaCl晶體B．液態HClC．熔融的KNO3D．Na2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于印染、電鍍等化工行業，CuCl難溶于水．以火法煉銅的尾氣制備（NH4）2SO3，再以廢舊印刷電路板（由銅和塑料制成）為原料生產CuCl，實驗如下：
I．火法煉銅的原理為：Cu2S+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2
（1）上述反應中的氧化劑是Cu2S、O2（填化學式）．
（2）尾氣用氨水吸收可以制取（NH4）2SO3，寫出反應的化學方程式2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3．
Ⅱ．用FeCl3溶液浸泡廢舊印刷電路板，可回收其中的銅并制備CuCl．
步驟一；將廢印刷電路板浸泡于100g、65%FeCl3溶液中，充分反應后過濾，得濾液甲；
步驟二：向濾液甲中加人稀鹽酸和H2O2溶液，充分反應得溶液乙；
步驟三：再向溶液乙中加入試劑a調節溶液pH，充分反應后過濾，得濾液丙和濾渣b；
步驟四：濾液丙中加入（NH4）2SO3溶液，得到CuCl產品．
請回答下列問題；
（3）步驟一用固體FeCl3配制上述FeCl3溶液，必須使用的儀器組合是D （填選項字母）．
①托盤天平    ②燒杯     ③玻璃棒     ④50mL量筒
A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④
（4）欲檢驗步驟一之后所得溶液中的Fe2+，選擇的試劑是C（填選項字母）．
A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．K3[Fe（CN）6]溶液
（5）步驟二實驗中有較多氣體產生，原因是鐵離子對雙氧水的分解有催化作用，使雙氧水分解生成氧氣；該步驟選用H2O2的優點之一是不引人新的雜質離子，據此還叫以選用氯氣代替，但改用該試劑的缺點是氯氣有毒，會污染空氣．
（6）常溫下，步驟三中可加入試劑a的化學式為CuO或Cu（OH）2（任寫一種），調節pH為3.2，Fe3+剛好沉淀完全．[已知Fe（OH）3的Ksp=4×10-38；化學上認為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時，沉淀已完全；lg2=0.3]
（7）步驟四反應的離子方程式為SO32-+2Cu2++2Cl-+H2O=SO4 2-+2CuCl+2H+．

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