Question

常溫下，下列各組數據中比值為2∶1的是

A.Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)與c()之比

B.0.2 mol·L^-1的CH₃COOH溶液與0.1 mol·L^-1的鹽酸中c(H⁺)之比

C.pH=7的氨水與（NH₄）₂SO₄的混合溶液中，c()與c()之比

D.pH=12的Ba(OH)₂溶液與pH=12的KOH溶液中溶質的物質的量濃度之比

Answer 1

C 

解析：A選項，因的水解而導致溶液中c(Na⁺)與c()之比大于2∶1，不符合題意。B選項，因CH₃COOH不完全電離而HCl完全電離，導致0.2 mol·L^-1 H₃COOH溶液與0.1 mol·L^-1鹽酸溶液中c(H⁺)之比小于2∶1。C選項，根據電解質溶液呈電中性可列出c(H⁺)+c()=c(OH^-)+2c(），結合溶液呈中性，可推知c()與c(）之比恰好等于2∶1。D選項，pH=12的Ba(OH)₂溶液與pH=12的KOH溶液中溶質的物質的量濃度之比為1∶2。