Question

常溫下，下列各組數據中比值為2：1的是（　　）

• A、電解熔融的氯化鈉，在陰極和陽極上析出產物的物質的量之比
• B、中和體積相同、pH相同的硫酸和鹽酸消耗NaOH的物質的量之比
• C、1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中的c（OH^-）之比
• D、物質的量相同的水和乙醇與足量金屬鈉反應產生氫氣的體積之比

Answer 1

分析：A、電解熔融氯化鈉陽極生成氯氣，陰極上生成鈉，依據電子守恒計算判斷；
B、硫酸和鹽酸都是強酸，體積相同、pH相同，氫離子物質的量相同；
C、氨水是弱電解質溶液，濃度不同電離程度不同；
D、依據水和乙醇與足量金屬鈉反應的定量關系計算得到氣體物質的量之比；

解答：解：A、電解熔融氯化鈉陽極生成氯氣電極反應2Cl^--2e^-═Cl₂↑，陰極上生成鈉，電極反應為2Na⁺+2e^-═2Na，依據電子守恒計算可知，Cl₂～2Na在陰極和陽極上析出產物的物質的量之比為2：1，故A正確；
B、硫酸和鹽酸都是強酸，體積相同、PH相同，氫離子物質的量相同消耗NaOH的物質的量之比為1：1，故B錯誤；
C、氨水是弱電解質溶液，濃度不同電離程度不同，氫氧根離子濃度不是2：1，故C錯誤；
D、依據等物質的量水和乙醇與足量金屬鈉反應的定量關系，2H₂O～H₂，2CH₃CH₂OH～H₂，計算得到氣體物質的量之比為1：1，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了電解原理，中和反應，弱電解質電離平衡，物質性質的計算應用，題目難度中等．